Question

【題目】隨著原子序數的遞増，八種短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。請根據判斷出的元素回答下列問題

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學符號表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:_______

(3)寫出x與z形成的常見四原子共價化合物的電子式_______

(4)物質A是一種常用的比水輕的有機溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質量比為12:1，A的相對分子質量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發生反應的化學方程式為__________，反應類型為__________。

(5)f的最高價氧化物對應的水化物可以與e的最高價氧化物對應的水化物反應，請寫出該反應的離子方程式：_______________。

Answer 1

【答案】ⅢA O2-＞Na+ HClO4＞H2SO4 取代反應 Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2O

【解析】

從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據此回答各題。

(1) f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期　ⅢA族；

(2) 電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；

(3) 四原子共價化合物是NH3其電子式為： ；

(4) y元素與x元素的質量比為12:1，可推知所以A的最簡式為CH, 又根據A的相對分子質量為78，可推知A的分子式為C6H6，A是一種常用的比水輕的有機溶劑，可知A是苯，結構簡式為：。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發生反應的化學方程式為，反應類型為取代反應；

(5) f的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，e的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，該反應的離子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。