【題目】醇的官能團(tuán)名稱是______，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；羧酸的官能團(tuán)名稱是______，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的類型是______，寫(xiě)出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
【答案】羥基 -OH 羧基 -COOH 取代反應(yīng) CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOC2H5+H2O
【解析】
醇是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，其官能團(tuán)為羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—OH；由烴基和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物稱為羧酸，其官能團(tuán)名稱為羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—COOH，醇和羧酸在濃硫酸作催化劑的條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成酯類。在酯化反應(yīng)中，醇脫去羥基中的H，羧酸脫去羧基中的羥基，生成酯和水，乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOC2H5+H2O。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
B. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
C. 降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，回答下列問(wèn)題：
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_________。
(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有_________。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有_________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為___________________。
③若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)
④實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)為測(cè)定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：MnO4－+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)
測(cè)定步驟：
步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。
①步驟二達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為________________________；
②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C. 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min
D. 當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：3X(g) + Y(g)
2Z(g) △H＜0。若測(cè)得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %，Y的轉(zhuǎn)化率是X的2/3，則下列敘述正確的是
A. 若以X表示的反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s)，則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)
B. 充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率提高
C. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 起始時(shí)刻n(X) : n(Y)= 2 : 1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，相關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 
如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗
B. 
量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)
C. 
生成藍(lán)色的煙
D. 
濕潤(rùn)的有色布條褪色說(shuō)明了Cl2具有漂白性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、SO42-、NO3-B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C.NH4+、Al3+、OH-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、CO32-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是
A. 圖I是升高溫度的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是
A.少量鐵與稀硫酸反應(yīng)
B.鐵絲在氧氣中燃燒
C.過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒
D.Fe投入到CuSO4溶液中
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