Question

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電解質(zhì)溶液Y是__；

（2）X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__。

Answer 1

【答案】硝酸銀溶液 Cu-2e-=Cu2+

【解析】

由反應(yīng)方程式可知，該原電池的電極反應(yīng)式為：正極：2Ag＋+2e－═2Ag，負(fù)極：Cu-2e－═Cu2＋，所以X極的材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)溶液Y應(yīng)為AgNO3溶液，外電路中的電子從Cu極流向Ag極．鹽橋中的K＋移向正極（Ag極）；NO3－移向負(fù)極（Cu極）。

（1）由反應(yīng)“2Ag＋（aq）+Cu（s）═Cu2＋（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag＋在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，

故答案為：AgNO3；

（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag＋在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag＋+e=Ag，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e－=Cu2＋，

故答案為：Cu-2e－=Cu2＋；