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【題目】分子式為的有機(jī)物A有下列變化:

其中BC的相對分子質(zhì)量相等,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A.CE互為同系物

B.符合題目條件的A共有4

C.D既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng)

D.符合題目條件的B共有4

【答案】B

【解析】

有機(jī)物A的分子式為C9H18O2,在酸性條件下A水解為BC兩種有機(jī)物,則有機(jī)物A為酯。BC的相對分子質(zhì)量相等,因此酸比醇少一個(gè)C原子,說明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子,而得到的醇含有5個(gè)C原子,據(jù)此分析解答。

A.由以上分析可知CC3H7COOHEC4H9COOH,二者互為同系物,故A正確;

BC可能為CH3CH2CH2COOHCH3CH(CH3)COOH,有2種,B能夠氧化生成醛,說明B中含有-CH2OH結(jié)構(gòu),可能為CH3CH2CH2CH2CH2OHCH3CH2CH(CH3)CH2OHCH2(OH)CH2CH(CH3)CH3CH3C(CH3)2CH2OH,有4種,共為2×4=8種,故B錯(cuò)誤;

CD為醛,可發(fā)生氧化反應(yīng)生成酸,也可被還原是醇,故C正確;

D.由B的分析可知B可能為CH3CH2CH2CH2CH2OHCH3CH2CH(CH3)CH2OHCH2(OH)CH2CH(CH3)CH3CH3C(CH3)2CH2OH,有4種,故D正確;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)

C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料,在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3FeOAl2O3SiO2等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如下:

已知:①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)。②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

1)為提高含硫煙氣中SO2的吸收率,可以采取的措施_____________(舉一例)。

2)濾液1中所含金屬陽離子有Mn2+_____________(填離子符號)。

3)在實(shí)際生產(chǎn)中,Li2CO3MnO2按物質(zhì)的量之比14混合均勻加熱制取LiMn2O4,反應(yīng)過程如下:

①升溫到515℃時(shí),Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2,同時(shí)生成固體A,此時(shí)比預(yù)計(jì)Li2CO3的分解溫度(723)低得多,可能原因是_________________

②升溫到566℃時(shí),MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體XX恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等,同時(shí)得到固體B。請寫出此過程反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

③升溫到720℃時(shí),第三階段反應(yīng)開始,固體質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)質(zhì)量不再增加時(shí),得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

4)請補(bǔ)充完整由濾液1”得到濾液2”同時(shí)回收Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案[Al(OH)3pH≥12時(shí)溶解]:邊攪拌邊向?yàn)V液1________________。(實(shí)驗(yàn)中須用到的試劑有:NaOH溶液、H2O2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃、1.01x105Pa時(shí),將1L丙烷與若干升O2混合點(diǎn)燃充分燃燒后,恢復(fù)至原溫度、壓強(qiáng),測得氣體體積為aL,通過堿石灰后氣體體積變?yōu)?/span>bL

1)若a-b=7 bL氣體中一定含有____

2)若a-b=5,則混合前O2體積是______,點(diǎn)燃前混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種有機(jī)烯醚,可以用烴A通過下列路線制得:

則下列說法正確的是(

A.的分子式為C4H4O

B.①、②、③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去

C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng):4NH35O24NO6H2O,對于該反應(yīng)判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】居民飲用水的質(zhì)量必須符合國家標(biāo)準(zhǔn),以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。看圖后回答下列問題。

1)源水中含Ca2+Mg2+HCO3-Cl-等,加入過量石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),例如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請寫出另一個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式_________________________

2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_____________

只是物理過程只是化學(xué)過程是物理和化學(xué)過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+,最終生成膠狀沉淀,這種膠狀沉淀是_____________(寫化學(xué)式)。

3)配平下列反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________

Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O

上述反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移8mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為___________L

4)通入二氧化碳的目的是___________________________

5Cl2的作用是_____________________________

6Cl2是常用的強(qiáng)氧化劑,請你嘗試寫出一個(gè)合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XYZR為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。XY同周期,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等;Z是地殼中含量最高的金屬元素;R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題:

1Z3+離子的核外電子排布式是_______

2)科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______XZR的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是_______。(填化學(xué)式)

3)由YR形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是_______

4)常溫下,pH相同的NaZY2Na2XY3兩種溶液,物質(zhì)的量濃度較大的是_______。(填化學(xué)式)

5)將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到難溶的白色沉淀RCl,該反應(yīng)的離子方程式是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)不慎有大量Cl2擴(kuò)散到周圍空間時(shí),處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,該物質(zhì)最適宜采用的是

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

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同步練習(xí)冊答案
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