(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
(1)該條件下反應平衡常數表達式K＝________。在T1℃時，反應的平衡常數為________；
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此時正、逆反應速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。若經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min）,請填寫下列空白：
①x的數值為 ； ②A的平均反應速率為 ； ③5min時B的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)；反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2＞t1)，下列說法正確的是
| 反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | | 0.20 |
mol·L－1·min－1查看答案和解析>>
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工業上采用乙苯與CO2脫氫生產重要化工原料苯乙烯
(g)+CO2(g)
(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH="-166" kJ·mol-1
(1)①乙苯與CO2反應的平衡常數表達式為:K= 。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 (填代號)。 
(2)在3 L密閉容器內,乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、III分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。
圖1 圖2
①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應速率為 。
②實驗Ⅱ可能改變的條件是 。
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補畫實驗III中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線。
(3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉化率將 (填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數為 。
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t ℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發生反應：3A(g)＋B(g)
xC(g)。2 min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L－1，請填寫下列空白：
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為________。
(2)x＝________；平衡常數K＝________。
(3)若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡________(填寫字母序號)。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝________mol。
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二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一。
(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發生反應：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH 0，ΔS 0(選填“＞”、“＜”或“＝”)，在低溫下，該反應 (填“能”或“不能”)自發進行。
(2)CO2轉化途徑之一是利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇或其他化學品。你認為該方法需要解決的技術問題有 。
a．開發高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO2發生催化轉化
c．二氧化碳及水資源的供應
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現有反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:
（1）該反應的逆反應為 熱反應，m+n p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）減壓時，A的質量分數 。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率 ，B的的轉化率 。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
將 。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量 。
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色 ；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色 (填“變深”“變淺”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用如圖所示裝置進行如下實驗:
(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發生的所有反應的化學方程式 。
(2)在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于 ,當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是 。
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是 (填寫字母序號)。
| A．加熱 | B．使用銅粉 | C．稀釋HNO3 | D．增大硝酸的濃度 |
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甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH3OH(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0
(1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為________。
(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態的依據是(填序號)________。
①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為：B(填“>”“<”或“＝”)________A。
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。
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