Question

【題目】在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有溶液的棉花。給試管加熱，觀察現象。當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱。

回答下列問題：

（1）寫出a處反應的化學方程式____________________________________________。

（2）試管中的液體反應一段時間后，處濾紙條的變化為_____________。待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙處微微加熱，濾紙條的變化為_______。

（3）待試管中液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈______色。

（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是____________

（5）如果濃硫酸的濃度為，銅片是過量的，加熱使之反應，當被還原的硫酸為。則濃硫酸的實際體積_____________（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃)= Cu SO4 + SO2+ H2O濾紙顏色褪去濾紙顏色恢復藍 色吸收產生的SO2防止大氣污染大于

【解析】

（1）濃硫酸具有強氧化性，能和銅反應，被銅還原為二氧化硫，所以產物有生成的硫酸銅、二氧化硫和水；書寫化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫能和有色物質生成無色物質，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的無色物質不穩定，加熱時會恢復原來的顏色；
（3）銅和濃硫酸在加熱條件下能發生反應，生成硫酸銅，上層是硫酸，下層是生成的硫酸銅，溶于水顯藍色；
（4）SO2是大氣污染物，并能隨意排放，則玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，有關的方程式是：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；
（5）由于在反應過程中，硫酸的濃度是逐漸降低的，而稀硫酸和銅不反應，如果濃硫酸的濃度為18mol/L，當被還原的硫酸為0.9mol，參加反應的硫酸的物質的量為1.8mol，此時濃硫酸的體積為1.8mol÷18mol/L=0.1L，則濃硫酸的實際體積大于100mL。