【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）
A.裝置甲可用于實驗室制備乙烯
B.操作乙可用于檢驗
與
的乙醇溶液反應生成的氣體中含有乙烯
C.操作丙可用于比較乙醇中羥基的氫原子和水分子中氫原子的活潑性
D.操作丁可用于配制銀氨溶液
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫用口罩一般都是多層結構(如圖所示)，其液體原料主要是聚丙烯(Polypropylene，簡稱PP)。生成聚丙烯的單體是丙烯。下列說法中正確的是( )
A.丙烯分子中最多有9個原子共平面
B.聚丙烯材料難溶于水，也沒有固定的熔點
C.丙烯生成聚丙烯的方程式為nCH3CH=CH2 
D.醫用一次性口罩使用后應投入“可回收垃圾箱”回收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物
含有
、
、
、
和
中的幾種，為探究其組成，某小組進行如下實驗：
①溶于水得澄清透明溶液
②取少量溶液，逐滴加入
的
溶液，開始時產生沉淀并逐漸增多，隨后沉淀逐漸減少，最終得到澄清溶液
。
下列說法不正確的是（ ）
A.由②可判斷固體混合物中一定含
B.固體混合物中一定不含
C.取澄清溶液，加熱可能產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
D.取②中產生的部分沉淀，經過濾、洗滌后充分灼燒可能得到黑色物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發生反應S2Cl2(g)＋Cl2(g) 
2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）
A.正反應的活化能大于逆反應的活化能
B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動
C.A、B、C、D四點對應狀態下，達到平衡狀態的為B、D
D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積為1.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法不正確的是
A.該反應為放熱反應
B.容器I達到平衡所需要的時間比容器Ⅲ短
C.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數大于容器Ⅱ
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組研究了土壤含水量對番茄品種甲和乙光合作用速率、胞間CO2濃度和氣孔導度的影響，結果如下圖。請回答問題：
（1）據圖1的結果，能得出的初步結論有：①______________；②_____________。
（2）綜合圖1和圖2分析，土壤含水量低于70%時，____ （“氣孔導度”或“胞間CO2濃度”）的變化與番茄光合速率的變化趨勢相似。
（3）隨著土壤含水量降低，氣孔導度降低，胞間CO2并未因光合作用消耗而降低，反而逐漸升高，對此有兩種不同觀點：觀點一認為水分虧缺導致光合產物的輸出（或利用）變慢，導致細胞內光合產物積累，阻礙了CO2吸收利用；觀點二認為水分虧缺導致葉綠體類囊體被破壞，從而直接影響光反應，而且不能恢復。請你設計實驗，探究觀點二的正確性。（要求：寫出實驗思路即可）________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫、氮、磷等元素形成的單質和化合物在生活、生產中有重要的用途。
(1)磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發進入3d能級而參與成鍵，該激發態原子的核外電子排布式為________。
(2)常見含硫的物質有
，
，
，該三種物質中熔點最高的是________(填化學式)。
(3)將過量的
通入
溶液中可以得到
，中第一電離能最大的是________(填元素符號)。、
和
的價電子對數均為4，但鍵角不同，其原因是________。
(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應得到。磷化硼晶體的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有________個B原子。已知該晶胞的邊長為
，設阿伏加德羅常數的值為
，則磷化硼晶體的密度為________
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示得出的結論不正確的是（ ）
A.
圖甲是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的△H＜0
B.
圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分數與pH的關系曲線，用該方法制備NaHSO3，當pH=4時應停止通入SO2
C.
圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關系為c＞b＞d
D.
圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題：
(1)下列基態原子或離子的價層電子排布圖正確的_____________。
A 
B 
C 
D 
(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產生。
①X分子的鍵角比水分子的______（填“大”或“小”）。
②X的沸點比水低的主要原因是___________。
(3)CuFeS2晶胞結構如圖所示。
①Cu2＋的配位數為__________，S2－的配位數為____________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數的值，CuFeS2晶體的密度是_______gcm-3（列出計算式）。
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