Question

【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應的離子方程式為_____________________________________。

(2)B中Sn極的電極反應式為___________________________________。

(3)C中被反應掉的金屬是________，總反應的化學方程式為_________，比較A、B、C中鐵反應的速率，由快到慢的順序為____________(填序號)。

Answer 1

【答案】Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2H＋＋2e－===H2↑ZnZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑B>A>C

【解析】

（1）鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大；（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，C中被反應掉的金屬是是鋅；負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應的化學方程式為Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑；C裝置也組成原電池，Zn比Fe活潑，Zn為負極而被反應掉，Fe為正極不與H2SO4反應，故速率快慢為B>A>C。