Question

【題目】25°C， 在 0. 1 mol L-1 的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與 pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線I表示混合溶液中c(CH3COO-)隨pH變化關系

B.a點溶液的導電能力比b點的強

C.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數為10-4.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】

在 0. 1 mol L-1 的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液，CH3COOH溶液逐漸轉化為CH3COONa的溶液，隨NaOH溶液滴加，溶液pH逐漸增大，c(CH3COOH)逐漸減小，c(CH3COO-)逐漸增大，則曲線I表示c(CH3COOH) 隨pH變化關系，曲線Ⅱ表示c(CH3COO-)隨pH變化關系，據此分析解答。

A．根據分析，曲線Ⅱ表示混合溶液中c(CH3COO-)隨pH變化關系，故A錯誤；

B．a、b點均在曲線Ⅱ上，從a到b溶液的c(CH3COO-)濃度增大，c(CH3COOH)逐漸減小，溶液中離子的含量最多，導電能力增強，則a點溶液的導電能力比b點的若，故B錯誤；

C．25℃時，CH3COOH的電離平衡常數表達式為：Ka=，c點時，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，溶液pH=4.75，即溶液中c(H+)=10-4.75mol/L，則Ka=c(H+)=10-4.75mol/L，故C正確；

D．由圖像可知，pH=5.5的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，因此c(Na+)＜c(CH3COO-)，故D錯誤；

答案選C。