【題目】 下列物質在水中溶解性最好的是（ ）
A.CO2B.NH3C.SO2D.CH4
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【題目】目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業原料．工業上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣．
（1）若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉化為 ， 取一定量的該物質溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發現溶液變渾濁，寫出發生反應的化學方程式 ．
（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學方程式表示） ．
若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學式表示）
（3）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
寫出反應②的化學方程式；
寫出反應④的化學方程式 ．
氯氣排放會污染環境，可用NaOH溶液來吸收Cl2 ， 寫出該反應的化學方程式 ．
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【題目】A，B兩相同容器內均進行如下反應：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1 下列說法正確的是（ ） 
A.由圖象可知，B容器內反應速率較快
B.前2min內，v（CO）=0.15mol/（Lmin）
C.若容器的體積為10L，則3min內，B容器中反應放出熱量43kJ
D.將A，B容器體積均壓縮至原來的一半，則兩容器內平衡均向右移動
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【題目】關于氮氣的性質的說法中，錯誤的是
A. 通常情況下，氮氣性質很不活潑
B. 可在氧氣中燃燒生成一氧化氮
C. 氮氣的化學性質比較穩定，其原因是兩原子間的結合比較牢固
D. 跟氫氣在一定條件下發生反應，氮氣是氧化劑
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【題目】實驗室常用鋅與2mol·L-1鹽酸溶液制取氫氣。下列措施會降低H2產生速率的是
A. 用鋅粉代替鋅塊
B. 向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體(忽略溶液體積變化)
C. 改用4mol·L-1鹽酸溶液
D. 向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液
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【題目】下列說法正確的是
A. 蔗糖、油脂、蛋白質都可以水解
B. 醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
C. Fe(OH)3不能通過化合反應得到
D. 交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機飲酒過量時乙醇發生了取代反應
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是____________。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗2molNO同時生成2 molNO2
（2）汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+ O2
2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如右圖所示，根據圖像判斷反應N2（g）+ O2（g）
2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，
其能量變化如圖所示：
寫出該反應的熱化學方程式：________________________________。
Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內容之一。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）
2SO3（g），某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。根據圖示回答下列問題：
①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于__________。
②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為__________(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。
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【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。
（1）寫出“氧化”過程中發生的離子反應方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目____。
（2）pH調節的范圍______，濾渣的主要成分______（填化學式）。
（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經洗滌干凈的方法_____。
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定
①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl的濃度為0.455 mol·L1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1（溶液體積變化忽略不計）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質量為0.96 g。
試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度______（寫出計算過程）。
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【題目】（1）寫出下列物質在水溶液中電離的方程式：
HNO3_______________________________；HClO___________________________________；
NaHCO3__________________________________、___________________________________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。
（3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1
回答下列問題：
①上述反應中屬于放熱反應的是________________________________________________。
②H2的燃燒熱為_____________________，C的燃燒熱為____________________________。
③燃燒l0gH2 生成液態水，放出的熱量為________________________________________。
④CO的燃燒熱為___________，其熱化學方程式為_________________________________。
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