Question

【題目】下列對實驗事實的解釋錯誤的是

選項	實驗事實	解釋
A	用容量瓶配制一定濃度的溶液，定容時仰視讀數使所配溶液濃度偏低	溶液凹液面最低處高于刻度線
B	用標準硝酸銀溶液滴定溶液中氯離子時，標準液盛放在棕色滴定管中	硝酸銀見光分解
C	向10mL 0.5mol/L的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol/L氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀再滴加氯化銅溶液，沉淀變藍	Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]
D	長時間存放的漂白粉的試劑瓶可用稀鹽酸清洗	漂白粉在空氣中轉化為碳酸鈣能溶于鹽酸

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 考慮定容操作不當對濃度的影響；

B. 硝酸銀見光易分解；

C. 氯化鎂與氫氧化鈉反應時，氫氧化鈉過量，自由移動的氫氧根離子會與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀；

D. 長時間存放的漂白粉會變質。

A. 用容量瓶配制一定濃度的溶液，定容時仰視讀數，導致溶液凹液面最低處高于刻度線，從而使所配制溶液的體積偏大，根據c = 可知，最終會使所配溶液濃度偏低，故A項正確；

B. 硝酸銀見光易分解，故應保存著棕色試劑瓶中，做標準液時要放在棕色滴定管中進行滴定實驗，故B項正確；

C. 10mL 0.5mol/L的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol/L氫氧化鈉溶液發生反應，其離子方程式為：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓,鎂離子與氫氧根離子按物質的量為1:2反應，則反應后氫氧化鈉有剩余，再滴加氯化銅溶液，過量的氫氧根離子與銅離子反應生成了氫氧化銅沉淀，而不是沉淀的轉化，因此，不能通過比較其溶度積的大小來解釋該現象，故C項錯誤；

D. 長時間存放的漂白粉會與空氣中的二氧化碳反應，其化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，生成的碳酸鈣沉淀易溶于稀鹽酸中，故D項正確；

答案選C。