【題目】以下對于溶液中一些成分的鑒定，正確的是
A.取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現白色絮狀，則說明待測液中含有
B.取少量待測液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現血紅色，則說明待測液中不含Fe元素
C.取少量待測液于試管中，滴加少量的
溶液，若出現白色絮狀，則說明待測液中含有
D.取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現氣泡，則說明待測液中含有
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.（1）寫出H2CO3的電離方程式：__________________________________________。
（2）現有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：
A．①＞② B．①＜② C．①﹦②
①當它們物質的量濃度相等時，中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關系為____________。
②當它們氫離子濃度相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為____________。
II.煤化工產業中常用合成氣（主要成分是氫氣和一氧化碳氣體）合成氨和甲醇。請回答：
（1）工業合成氨的化學方程式為N2＋3H2
2NH3 ，在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變為10 L。則該條件下的平衡常數為________。
（2）合成甲醇的主要反應是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10 min后測得各組分的濃度如：
物質 | H2 | CO | CH3OH |
濃度(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
①該時間段內反應速率v(H2)＝________。
②比較此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數K_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO2、Al、C等）為原料制備CoC2O4.2H2O的一種實驗流程如圖：
（1）“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進行。保持溫度、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高鋁的去除率的措施有___。
（2）“灼燒”的主要目的是___。
（3）“還原”步驟溫度在70℃左右，LiCoO2發生反應的化學方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達到“還原”的目的，但其缺點是___。
（4）“沉淀”步驟中，證明Co2+已沉淀完全的實驗操作及現象是___。
（5）設計由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實驗方案。（已知含鋁物種濃度與pH的關系如圖所示。實驗中必須使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水）___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應:CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2↑
B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+H2O
C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應: A13++3OH-=A1(OH)3↓
D. 鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
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【題目】煙氣脫硫后的物質可以再生、再利用。
（1）一種干法脫硫技術以CuO為吸收荊，并用CH4再生CuO，原理如下：
2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1
2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1
反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1（用含a、b、c的代數式表示）。
（2）鈉堿法脫硫后的吸收液中主要成分為NaHSO3、Na2SO3。用三室陰陽膜組合膜電解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如圖1所示。
①寫出電解時HSO3-在陽極發生反應的電極反應式：___。
②電解時采用吸收液低流速通過陰極的原因為___。
③如將陰離子交換膜電換成陽離子交換膜，則出口B溶液中的溶質主要是（填化學式）___。
（3）循環流化床煙氣脫硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。為實現脫硫灰的資源化利用，對脫硫灰進行熱重分析，結果如圖所示。
①圖2中，1100℃時，殘留固體主要成分為___；在600-630℃時有一個微弱的SO2峰，可能是由于脫硫灰中少最的FeSO4分解導致的，寫出該分解反應的化學方程式：___。
②對比圖2與圖3知，圖3中370—42℃曲線上升的原因為___。
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【題目】鎂鋁合金10.2g溶于50mL4 mol/L的鹽酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀達到最大值，則需要加入氫氧化鈉溶液的體積為
A.0.2LB.0.5LC.0.8LD.0.1L
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【題目】化學在科技進步方面發揮著重要的作用。下列說法正確的是
A.
是制備有機發光二極管OLED的材料之一，其屬于有機高分子化合物
B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學能轉化為電能
C.DAC法能夠實現直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴重的溫室效應
D.以純凈物聚丙烯為原料生產的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰疫”中發揮了重要作用
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【題目】實驗室制取干燥氨氣的裝置如下圖所示。下列相關敘述正確的是
A.X處盛有的固體物質可以是NH4Cl
B.Y處盛有的固體物質可以是P2O5
C.將蘸有稀硫酸的玻璃棒靠近Z處時，有白煙產生，說明氨氣已收集滿
D.將濕潤的紅色石蕊試紙靠近Z處時，試紙變藍，說明氨氣已收集滿
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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是 （ ）
A. 根據圖①溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。
B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
C. 圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B（g）
3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
D. 根據圖④可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學平衡常數K隨溫度升高而變小
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