Question

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等

D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/ c(B-)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】從圖中可以看出，酸HA稀釋至1000倍后，pH有2增至5，所以HA為強酸，而酸HB pH增加不到3個單位，HB為弱酸，所以A錯誤。a比c點H+濃度大，A-濃度也大，所以a點溶液導電性更強，B錯誤。無限稀釋后，溶液pH接近7，c（H+）=1×10-7mol/L，C正確。升高溫度后，HA溶液中離子濃度變化可以忽略，而弱酸HB電離程度增大， c(B-)增大，c(A-)/ c(B-)減小，D錯誤。