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【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1H2SO3溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a點所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000molL-1

B. b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3)

D. d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

【答案】A

【解析】A. a點所得溶液中：用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液，a點溶液中溶質為H2SO3和NaHSO3，pH=1.85= pKa1，由電離平衡常數表達式可知c(H2SO3)=c(HSO3-)，HSO3-既能電離又能水解，但是以電離為主，其電程度小于H2SO3，所以此時所加NaOH溶液的體積小于10mL，溶液總體積小于30ml，由物料守恒可知，a點所得溶液中c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)>(20mL×0.1molL-1)/30mL=0.2000molL-1，所以3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)>0.2000molL-1，A不正確；B. b點是用0.1molL-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液，恰好反應生成NaHSO3，由溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)及物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，可以得到c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故B正確；C. c點所得溶液中的溶質為Na2SO3和NaHSO3，由pH=7.19= pKa2，由電離平衡常數表達式可知c(SO32-)=c(HSO3)，C正確；D. d點所得溶液中，加入氫氧化鈉溶液的體積為40ml，恰好與20mL0.1molL-1H2SO3溶液反應生成Na2SO3，有少量的SO32-發生水解生成HSO3-，所以溶液中離子濃度c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)，D正確。本題選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數是M的2倍，Y的氧化物具有兩性。回答下列問題：

（1）元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質可采用電解熔融________的方法制備。

（2）M、N、Y三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____________，堿性最強的是______。(填化學式)

（3）氣體分子(MN)2的電子式為___________。(MN)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下圖燒杯中各盛有40 mL的溶液。

（1）甲溶液pH＝__________，水電離的c（OH－）＝________mol/L。

（2）若分別取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水電離的c（H＋）＝________mol/L；溶液中離子濃度大小順序是__________。

（3）若將剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，該溶液中離子濃度大小順序是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝諾酯是解熱鎮痛抗炎藥，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 分子式為C17H14O5N

B. 貝諾酯能發生銀鏡反應

C. 1 mol貝諾酯與H2發生加成反應最多消耗8mol H2

D. 在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機物鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產中有重要用途。如我國科研人員研究發現As2O3(或寫成As4O6，俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題：

（1）As原子的核外電子排布式為_________________；P的第一電離能比S大的原因為_______________

（2）寫出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學式表示)；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數比為___________

（3）砒霜劇毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為__________，AsO43-的空間構型為___________

（4）NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H 一N一H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如下圖I)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結構角度加以分析：__________

（5）BN的熔點為3000℃，密度為2.25g·cm-3，其晶胞結構如上圖Ⅱ所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有__________個；若原子半徑分別為rNpm和rBpm，阿伏加德羅常數值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：

（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。

（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業生產制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取裝置C中的少量產物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質量分數為_______%(結果精確到小數點后兩位)。

（5）由（4）定量分析數據得出結論，并提出改進措施。

①用題目所給的裝置制得的產物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；卮鹣铝袉栴}：

(1)一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，產物Al23O27N5中氮的化合價為______________________________。

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應，其中的三個反應如下：

Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1

2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2

2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3

①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應制備一種最簡單的烴，該反應的化學方程式為__________________________。(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應，CO與CO2平衡分壓比的自然對數值(1nK=2.303lgK)與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數。分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。

I.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)

II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)

III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)

①△H>0的反應是__________________(填“I”“II”或“I”)。

②1200K時，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只發生反應I，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0~5min內V(CO2)=____________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發生反應II，下列能說明反應II達到平衡的是____________(填字母)。

A.容器的體積不再改變 B.固體的質量不再改變 C.氣體的總質量不再改變

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只發生反應III，則在A點反應達到平衡。當容器的總壓為akPa時，CO2的轉化率為______________；A點對應溫度下的Kp(III)=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設美麗中國具有重要意義。

（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為______________。

（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發生反應：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經10min反應達到平衡，容器的壓強變為原來的。

①0～10min內，CO的平均反應速率v(CO)=__________；

②若容器中觀察到_____，可判斷該反應達到平衡狀態；

③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；

④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。

（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖a�；罨茏钚〉氖�______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設該溫度范圍內催化效率相同)。

（4）有人設想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黃色)，現進行如下實驗:①向試管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍過量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍過量。下列分析不正確的是

A. 上述反應平衡常數的表達式為:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

B. 實驗①現象:溶液由橙色變為黃色，實驗②現象:溶液由黃色變為橙色

C. 實驗①和②的目的是探究H+濃度對上述平衡的影響

D. 預測稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液顏色由橙色變為黃色

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