Question

【題目】向10mL一定濃度的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4

B.a、b兩點的pH均為7

C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D.混合溶液的導電性逐漸增強

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．起始時為一定濃度的甲酸溶液，根據圖像，當加入的氫氧化鈉為10mL時恰好完全反應，說明起始時甲酸溶液的濃度為1mol/L，溶液中c水(H+)=10-12mol/L，水的電離受到抑制，溶液中OH-均是由水的電離出來的，則溶液中c(H+)===10-2mol/L，則HCOOH的電離平衡常數為Ka(HCOOH)==≈10-4，故A正確；

B．酸或堿都會抑制水的電離，而鹽類的水解可以促進水的電離，a點由水電離出來的c水(H+)=10-7mol/L，溶液中存在HCOOH和HCOONa，溶液呈中性，b點溶液中組分為HCOONa和過量的NaOH，溶液為堿性，所以a點溶液pH=7，b點溶液pH＞7，故B錯誤；

C．a到b之間存在計量點，計量點時恰好生成HCOONa，此時水的電離程度最大，計量點過后NaOH過量，抑制水的電離，計量點之前HCOONa逐漸增多，HCOOH逐漸減少，水的電離程度增大，所以從a到b的過程，水的電離程度先增大后減小，故C正確；

D．隨著NaOH不斷加入，溶液中c(OH-)不斷增大，溶液中離子濃度不斷增大，則溶液導電性不斷增強，故D正確；

故選B。