【題目】下列物質屬于非電解質的是
A.鹽酸B.氯化鈉C.氯水D.蔗糖
互動英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C與E最外層電子數相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：
（1）寫出上述五種元素的元素符號：A___，B___，C___，D____，E___。
（2）寫出D2C2的電子式_________，AC2的結構式___________。
（3）用電子式表示 AC2化合物的形成過程__________________。
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【題目】工業上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某學習小組設計裝置從廢液中提取銅，如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH- 強。下列說法正確的是
A. 電解初期陰極沒有銅析出，原因是2H++2e-=H2↑
B. 石墨極的電極反應式為2H2O+4e-=4H++O2↑
C. 若電路中轉移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側向右側遷移
D. 若將廢液2充入陽極室時可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產物的成分。
（1）B裝置的作用是_________________________________________。
（2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中一定有____________氣體產生，寫出D中發生反應的離子方程式______________________。若去掉C，能否得出同樣結論____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。
（3）A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請幫他完成表中內容。（試劑，儀器和用品自選）
實驗步驟 | 預期現象 | 結論 |
___________________________ | ________________________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，則x、y和z應滿足的關系為________________________。
（5）結合上述實驗現象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式_______________。
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。
完成下列填空(填元素符號或化學式)：
(1)上圖中元素C在周期表中的位置是___________，G和I形成的化合物不止一種，其中一種物質中各原子最外層均達到8電子穩定結構，請寫出其電子式______________。
(2)請按照由大到小的順序寫出B、C、D的簡單離子的離子半徑大小順序_______(用離子符號表示)，上述元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質的化學式為___________ 。
(3)請寫出D的最高價氧化物對應的水化物和F的單質反應時的離子方程式____________。
(4)元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則。根據周期表對角線規律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。則鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為NaOH溶液，發生反應的化學方程式為___________。
(5)下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是___________。
① HCl的穩定性比H2S的強，② Cl2能與H2S反應生成S，③HCl的溶解度比H2S的大，④還原性：Cl－<S2－，⑤HClO4的酸性比H2SO4的強，⑥HCl的酸性比H2S的強，⑦Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS
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【題目】2018年5月9日科技網報道，最新一期國際學術期刊《自然·納米技術》介紹了我國科學家曾杰團隊的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉化清潔液態燃料——甲醇。
（1）甲醇燃燒時發生如下反應（a、b、c、d均大于0）：
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1
②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1
③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1
④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1
由此知，a、b、c、d由小到大排序為_______。
（2）工業上，通常采用氫氣還原CO2法制備甲醇CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(1) △H
已知幾種化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C=O | H-H | C-O | C-H | H-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 803 | 436 | 326 | 414 | 464 |
根據鍵能數據估算上述反應中△H=____________kJ·mol-1。
（3）在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定溫度下反應，測得混合氣體中c（CH3OH）與時間的關系如圖1所示。
①M點CO2的正反應速率___________N點CO2的逆反應速率（選填“大于”“小于”或“等于”）。
②0~10min內H2的平均反應速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。
③在該溫度下，該反應平衡常數K為________。（結果保留兩位小數并要求帶單位）
（4）在密閉容器中充入一定量CO2和H2，在含鉑催化劑作用下反應，測得單位時間內CO2的轉化率與溫度關系如圖2所示。
①R點對應的CO2轉化率最大，其原因是_________________。
②在Q點時CO2的轉化率突變的原因可能是_________________。
（5）以石墨為電極，甲醇/空氣堿性（KOH溶液為電解質溶液）燃料電池的能量轉化效率高。當KOH恰好完全轉化成KHCO3時停止放電，此時負極的電極反應式為_____________。
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