【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成，進行如下實驗：
(1)稱取一定質量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀鹽酸，加熱至全部溶解，冷卻后將溶液分成兩等份。
②取其中一份溶液，調節溶液pH在6～8之間。加入0.1000 mol/LI2的標準溶液25.00 mL,充分反應后滴入2～3滴指示劑X，用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好褪去，發生反應：
。消耗Na2S2O3標準溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應時物質的量之比為1：1，產物不與Na2S2O3發生反應)。
③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，加熱至70℃左右，滴入2-3滴指示劑PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標準溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液28.00 mL。
(1)指示劑X為 ____。
(2)用Na2S2O3標準液滴定時，若pH過小，會有S和SO2生成。寫出S2O32-與H+反應的離子方程式 ___________ 。
(3)若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗，測得Cu2+的物質的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)通過計算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學式(寫出計算過程)________。
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【題目】按要求完成下列問題
I.下列幾種微�；蛭镔|
①14C ②16O ③14N ④18O ⑤O2 ⑥O3
⑦CH3-CH3 ⑧C2H6 ⑨CH3- CH2-OH ⑩ CH3-O-CH3
(1)互為同位素的是______，(填序號，下同)質子數不同中子數相同的是______________
(2)互為同素異形體的是_________, 互為同分異構體的是_____________________
II.在25 C、101 kPa的條件下，
對于反應H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 測得生成2 mol HCI(g)時,反應過程中放出183 kJ的熱量，則斷開1 mol H- Cl鍵所需的能量是____ kJ.
III.如圖所示的原電池裝置中，正極的電極反應方程式是________________________
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【題目】反應Br＋H2
HBr＋H的能量變化如圖所示，根據圖像判斷下列說法正確的是（ ）
A.HBr的能量比H2的能量高
B.反應2C＋O2＝2CO的能量變化過程，與該圖的變化過程相似
C.若該反應開始時加入催化劑，則反應達到平衡時吸收的能量增多
D.該反應中，H－H鍵斷裂吸收的總能量大于H－Br鍵形成釋放的總能量
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【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。
I. 甲同學設計兩種方案來檢驗
是否發生變質。
方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為亞硫酸鈉沒有變質。
方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉完全變質。
請你對兩方案做出評價：
方案一：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。
方案二：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。
Ⅱ. 乙同學為了探究是否發生變質，設計如下實驗測定
溶液的實際濃度。
(1)①分液漏斗中應加入足量的________(填字母)。
a.濃硝酸 b.65%硫酸 c.濃鹽酸
②裝置B中盛裝的試劑為_____________。
(2)實驗前后測得裝置C增重3.2g，則溶液實際的物質的量濃度為___________________(保留2位有效數字)。
(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________________。
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【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是
A.0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)
B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)
C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)
D.物質的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)
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【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應用是當前科學研究的熱點。
(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示：
陰極表面發生的電極反應有：
Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2
Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O
Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑
①寫出陽極表面的電極反應式：___。
②其他條件相同時，不同初始pH(均小于2)條件下，H2O2濃度隨電解時間的變化如圖所示，c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取，原因是_______。
(2)存堿性條件下，H2O2的一種催化分解機理如下：
H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol
H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol
·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol
2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應的催化劑為 ____。
(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基(·OH)，可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。
①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-，理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。
②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反應相同時間，實驗結果如圖所示：
添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是______。
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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是( )
A.
正極的電極反應式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-
B.
鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄
C.
Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
D.
使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
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【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新型冠狀病毒感染者有潛在的治療效果：K為藥物合成的中間體，其合成路線如圖所示：
已知以下信息
①
②
回答下列問題：
（1）B的化學名稱為____________。
（2）J中含有官能團的名稱為____________。
（3）由B生成C的反應類型為____________。
（4）由G生成H的化學反應方程式____________。
（5）E中含兩個Cl原子，則E的結構簡式____________。
（6）X是C的同分異構體，寫出任意一個滿足下列條件的X的結構簡式____________。
①苯環上含有硝基且苯環上只有一種氫原子；
②遇FeCl3溶液發生顯色反應：
③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。
（7）設計由苯甲醇(
)為原料合成化合物
的路線____________(其他試劑任選)。
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