Question

【題目】常溫下，向1L 0.1mol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣（已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5），使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.當c(R－)＝c(HR)時，溶液必為中性

B.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5

C.HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，逐漸增大

D.當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．當c(HR)＝c(R)時，lg= lg1=0，如圖所示，溶液的pH＝5，溶液呈酸性，故A錯誤；

B．Ka=，當lg=0時，c(R)＝c(HR)，Ka＝c(H+)＝105mol/L，因為弱酸部分電離，則溶液中c(H+)≈c(R)，c(HR)≈0.1mol/L，則溶液中c(H+)= =mol/L＝103mol/L，溶液的pH＝3，故B錯誤；

C．==，電離平衡常數、離子積常數都只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數及離子積常數不變，則不變，故C錯誤；

D．由B項可得，HR的電離平衡常數Ka＝105mol/L，當通入0.1molNH3時，反應恰好生成NH4R，NH4+的水解平衡常數為Kh(NH4+)==5.68×1010，HR水解平衡常數Kh(R)==109＞5.68×1010，所以NH4+的水解程度小于R的水解程度，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)＝c(OH)+c(R)，由于c(OH)＞c(H+)，所以c(NH+4)＞c(R)，則溶液中離子濃度大小為c(NH4+)＞c(R)＞c(OH)＞c(H+)，故D正確；

答案選D。