【題目】在透明溶液中，不能大量共存的離子組是（ ）AC
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：
(1)二甲醚的合成反應：3CO(g)+3H2(g) 
CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1
①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。
②該反應選用CuO/ZnO/Al2O3復合催化劑，該催化劑能_______（填標號）。
A.促進平衡正向移動 B.提高反應速率
C.降低反應的活化能 D.改變反應的焓變
(2)CH4氧化器中發生的主反應：
ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃時，壓強和部分氣體體積分數、固相各組分質量分數的關系如下圖。
①隨著壓強的增大，反應ⅰ的平衡常數K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）
②結合圖像，分析H2O的體積分數變化的原因_________（用化學方程式表示）
(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發生的主反應：
CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2
保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數如下表：
溫度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2體積分數 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO體積分數 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。
②若在150℃時進行上述轉化，理論轉化率ɑ(FeO)=___________。
③在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態的是______（填標號）。
A.體系的壓強不變 B.CO2的物質的量不變
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質量不變
④根據化學反應原理，分析CO2還原器溫度設置在170℃的原因___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個容積為2L 的密閉容器中，X、Y、Z物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖。所示根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為______；
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為______；
（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應起始時與平衡后的壓強之比是________；
（4）以下說法能列定該反應已達平衡狀態的是________
A.X、Y、Z的濃度之比是1:2:3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的濃度保持不變
D.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應
B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol
C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol
D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處理燃燒產生的煙道氣CO和SO2，方法之一是在一定條件下將其催化轉化為CO2和S。
已知：①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) H＝－566.0kJ/mol
②S(g)+O2(g)SO2(g) H＝－296.0kJ/mol
下列說法中正確的是
A. 轉化①有利于碳參與自然界的元素循環
B. 轉化②中S和O2屬于不同的核素
C. 可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2
D. 轉化的熱化學方程式是：2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H ＝+270kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年5月我國汶川發生地震災害，假若你是衛生防疫人員，為配制0．01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是( )
A. 取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水
B. 溶解攪拌時有液體飛濺
C. 定容時俯視容量瓶刻度線
D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的可再生資源。
（1）已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJmol-1
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJmol-1
寫出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學方程式：____________________________。
（2）反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常數K的表達式為________________；甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的物質的量濃度隨時間（t）的變化曲線。從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率υ(H2)=________________。
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，發生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖乙所示。
①能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______（填選項字母）。
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。
③比較KA、KB、KC的大小：________________。
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于有機物的性質，下列說法不正確的是
A. CH4氣體能與Cl2在光照條件下發生取代反應生成CCl4
B. CH2=CH2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發生了氧化反應
C. 通常情況下，苯是無色氣體，能在催化劑條件下與Br2發生單取代反應
D. 乙醇和乙酯發生酯化反應生成乙酸乙酯是可逆反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
