【題目】對于反應3X(g)+Y(g)
Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
(1)升高溫度：____________； (2)增大壓強：____________；
(3)增大容器容積：____________； (4)加入X：______________；
(5)加入Y：______________； (6)壓縮體積：______________；
(7)加入催化劑_____________。
【答案】增大 增大 減小 增大 增大 增大 增大
【解析】
影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，從改變外界條件對活化分子的濃度或百分數的影響角度分析化學反應速率的變化。
(1)升高溫度，活化分子的百分數增大，單位體積活化分子數增大，反應速率增大；
(2)壓強增大，反應物的濃度增大，活化分子濃度增大，單位體積活化分子數增大，反應速率增大；
(3)增大容器容積，反應物的濃度減小，活化分子濃度減小，單位體積活化分子數減小，反應速率減�。�
(4)由于X為氣體，加入X，使反應物氣體濃度增大，活化分子濃度增大，單位體積活化分子數增大，反應速率增大；
(5)由于Y為氣體，加入Y氣體使反應物的濃度增大，活化分子濃度增大，單位體積活化分子數增大，反應速率增大；
(6)壓縮體積，反應物的濃度增大，活化分子濃度增大，單位體積活化分子數增大，反應速率增大；
(7)加入催化劑，活化分子百分數增大，單位體積內活化分子數增大，反應速率增大。
全能測控期末小狀元系列答案
智趣暑假溫故知新系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：
已知“磺化”步驟發生的反應為：
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)
H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑
發生“磺化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題：
（1）下列關于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是____。
A.儀器a的名稱是三頸燒瓶
B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入
C.抽濾操作前，應先將略小于漏斗內徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉移懸濁液
D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管
（2）“磺化”過程溫度與產率的關系如圖2所示，控制反應溫度為75～80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，可能的原因是____。
（3）“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是____。
（4）“重結晶”時，溶劑選用10%～12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。
（5）“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000molL-1的NaNO2標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2標準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2。
①電子天平使用前須____并調零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數字穩定后按____，再緩緩加樣品至所需質量時，停止加樣，讀數記錄。
②試求氨基磺酸粗品的純度：____(用質量分數表示)。
③若以酚酞為指示劑，用0.08000molL-1的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30 s后NO的物質的量濃度增加了3 mol/L，則下列反應速率正確的是( )
A. v(NO)＝0.1 mol·(L·s)－1 B. v(NO)＝0.02 mol·(L·s)－1
C. v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D. v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組為驗證NO2與水反應的產物，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
（實驗過程）
實驗步驟 | 實驗現象 |
Ⅰ．打開K1、K3、K5，關閉K2、K4，通入 一段時間N2，關閉K1 | _________ |
Ⅱ．打開K2，放入足量濃HNO3，同時打開pH傳感器和NO3―傳感器，記錄數據 | 圓底燒瓶中反應劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變為藍綠色，_________；片刻后，三頸瓶內的導管口有氣泡冒出 |
III．5min后，打開K4，用注射器將少量氧氣注入三頸瓶，關閉K4 | 三頸瓶內的氣體從無色變為淺紅棕色 |
步驟II中，傳感器記錄數據如圖所示：
（解釋及結論）
（1）NO2與水反應的離子方程式為____________ 。
（2）步驟I中，通入N2的目的是____________。
（3）將步驟II中圓底燒瓶內的實驗現象補充完整：____________。
（4）該實驗驗證NO2與水反應產物的實驗證據包括____________（填序號）。
A.圓底燒瓶中溶液變為藍綠色
B.三頸瓶內的氣體從無色變為淺紅棕色
C.pH傳感器記錄所得數據
D.
傳感器記錄所得數據
（5）有同學認為該實驗不嚴謹，因為也可能導致傳感器所記錄的數據結果____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選擇完成下列實驗的裝置。
（1）分離水和植物油，選用____________（填序號，下同）。
（2）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用____________。
（3）加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取NH3，用____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)。還對溫室氣體的減排具有重要意義。
CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol
C(s)+
O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol
該催化重整的熱化學反應方程式是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物X是淀粉水解的最終產物；Y俗名酒精；Z是一種植物生長調節劑，可以把果實催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P。
請回答下列問題：
（1）X的分子式為___。
（2）Y與Na反應的化學方程式為___。
（3）Z→P反應的化學方程式為___，屬___反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用具有重要的社會意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol
（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發生反應：
CO2 (g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=_______，計算此條件下該反應的平衡常數K= __________。
（3）捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業捕碳劑。
①下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl
②用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 
2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：
I. c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為
Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)
II. b、c、d三點的平衡常數K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)
III．T3～T4溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現增大的變化趨勢，其原因是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對氨基水楊酸鈉(PAS-Na)是抑制結核桿茵最有效的藥物。某同學設計的合成PAS-Na的兩種路線如下:
已知以下信息:
①甲、乙、丙為常用的無機試劑;
②
③
(苯胺，易被氧化)。
回答下列問題:
(1)甲和丙的名稱分別是_________________、____________________。
(2)E的結構簡式是______________________。
(3)A→B的化學方程式是______________________________________，反應類型是______。
(4)A的同分異構體中氨基(一NH2)與苯環直接相連并且能發生銀鏡反應的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積之比為2:2:2:1的結構簡式為___________。
(5)有同學認為“路線二”不合理,不能制備PAS-Na，你的觀點及理由是_____________。
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