Question

【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點對應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b

C. c點c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d點溶液升高溫度，溶液pH不變

Answer 1

【答案】C

【解析】A. a點醋酸的pH=3，c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，醋酸難電離，所以醋酸的濃度大于1.0×10-3mol·L-1，故A錯誤；B.溫度一定， a、b兩點對應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a=b，故B錯誤；C. c點溶液電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，即c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1，故C正確；D. d點溶液是醋酸鈉溶液，升高溫度，促進醋酸鈉水解，溶液pH增大，故D錯誤。故選C。