Question

【題目】下列說法或表示方法不正確的是

A.蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現

B.在加熱條件下進行的反應不一定是吸熱反應

C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3穩定

D.已知，H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.蓋斯定律的內容：化學反應不管是一步還是幾步完成，其反應的焓變是一定值，反應物和生成物確定，其能量是一定的，所以焓變是不變的，實質上是能量守恒定律的體現，A說法正確；

B.有的放熱反應需要加熱才發生，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，B說法正確；

C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3能量低，即O2比O3穩定，C說法正確；

D.氫氣的燃燒是H=-285.8kJ/mol，其燃燒的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g) = H2O(l) H=-285.8kJ/mol，則H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol，D說法錯誤；

故選：D。