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【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是

A.原子數B.分子數C.質量D.密度

【答案】B

【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質的量相等。

A．根據N=nNA知，二者的物質的量相等則其分子數相等，但是每個分子中氫原子個數不相等，所以其氫原子總數不一定相等，A錯誤；

B．根據A中分析可知，同溫、同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的分子數，B正確；

C．根據m=nM知，物質的量相等時，二者的質量與其摩爾質量成正比，二者的摩爾質量不一定相等，所以其質量不一定相等，C錯誤；

D．根據，同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質量成正比，兩個容器中平均摩爾質量不一定相等，所以其密度不一定相等，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可從黃銅礦(主要成分為CuFeS2)中制取。

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(無色溶液)，下列敘述錯誤的是（）

A.浸取階段，參加反應的CuFeS2和CuCl2的物質的量之比為3：l

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移動，析出CuCl

D.為提高產率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥

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【題目】T°C時，在某恒容的密閉容器中，發生如下反應：SO2(g) +2CO(g) 2CO2 (g)+ S(l)△H ＜ 0；下列情況不能說明該反應達到平衡狀態的是

A.容器內混合氣體的密度不變

B.容器內壓強不變

C.v(CO)生成= v(CO2)消耗

D.S的質量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯誤的是(　　)

A.該反應熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1

B.AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+b/2kJmol﹣1

C.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵，吸收a kJ能量

D.該反應在任何條件下都不可能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）含苯酚的工業廢水的方案如下圖所示：

回答下列問題：

（1）設備①進行的是操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是。

（2）由設備②進入設備③的物質A是。

（3）在設備③中發生反應的化學方程式為。

（4）在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是CaCO3、和水，再通過過濾得產物。

（5）上圖中，能循環使用的物質是C6H6、CaO、NaOH水溶液、。

（6）寫出同時滿足下列條件的苯酚的一種同分異構體的結構簡式是。

①核磁共振氫譜只有一個峰

②分子中無碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）

A.46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NA

B.HNO3作為氧化劑得到的電子數一定為3NA

C.1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數為6NA

D.將3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－離子數之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸，設計如圖裝置，下列說法錯誤的是（）

A.實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷

B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C.從D中分離出鹽酸的方法為過濾

D.裝置C經過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫藥等行業。某同學以含銅廢料(主要成分是 CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的雜質)為主要原料制備CuCl的主要流程如下：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化；

②在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(色無溶液)。

③幾種金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物	開始沉淀的 pH	完全沉淀的 pH
Mg(OH)2	8. 4	10. 8
Cu(OH)2	4.2	6. 7
Mn(OH)2	7. 8	8. 8

問答下列問題：

(1)濾渣1 的主要成分是 _________________(寫化學式，下同)。

(2)“調pH”所用粉末狀試劑 X 是_____________；pH的調節范闈為____________。

(3)“反應”發生 Cu2+ +Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，表明已完全反應的現象是_______________。

(4)向“濾液3” 加大量的水，過濾可得 CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗滌．并在低溫下干燥，其原因是___________。

(5)產品純度的測定，步驟如下：稱取mg試樣置于錐形瓶中，加入直徑 4 ~ 5 mm 玻璃珠適量，并加入 10 mL FeCl3溶液，搖動至樣品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，再加入50 mL，水和2滴鄰菲羅啉指示劑，立刻用c mol L-1 的硫酸高鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至終點時共消耗硫酸高鈰標準溶液V mL。

①錐形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________。

②樣品中 CuCl 的質量分數為_____(列出表達式即可 , 用含(c、m、V的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電化學裝置正確且能達到目的的是

A.用裝置甲在鐵制品表面鍍銅B.用裝置乙電解精煉銅

C.用裝置丙制備NaOH和氯氣D.用裝置丁保護鋼閘門

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