Question

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段時(shí)間后均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

B. 達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、反應(yīng)起始時(shí)，二氧化氮的濃度相同、溫度相同、壓強(qiáng)相同，反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（甲）＞p（乙），甲中平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)減小，甲＜乙，故A正確；

B、容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間甲短，故B錯(cuò)誤；

C、平衡常數(shù)K=，故C錯(cuò)誤；

D、容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（甲）＜p（乙），甲容器始終不變，故D錯(cuò)誤；

故選A．