【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.高溫能使合成氨的反應速率加快
B.H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
C.SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用付-克反應可制備芳香族化合物，如：
+C4H9Cl
+HCl↑。下列有關說法不正確的是
A.該反應為取代反應
B.
屬于烴的衍生物
C.分子式為C4H9Cl的物質有4種
D.能發生加成反應
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【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是
A. WZ的水溶液呈堿性
B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語中正確的是（ ）
A.Na2S的水解：S2-+2H2O
H2S+2OH-
B.NaHCO3的電離：NaHCO3Na++H++CO32-
C.HSO3-的電離：HSO3-
H++SO32-
D.硫氫化鈉溶液呈堿性：HS-+H2OS2-+H3O+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外層電子數均是其內層電子數的 
，下列敘述正確的是
A.X 的單質著火時可用 CO2 撲滅
B.簡單氫化物的穩定性：Y>Z>W
C.W 的氧化物對應的水化物均為強酸
D.YW3 和 Z2W2 中各原子最外層均滿足 8 電子穩定結構
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【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請回答下列問題：
（1）已知：①C2H6 (g）
C2H4 (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol
②H2 (g)+
O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol
③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol
則表征 C2H6 (g)燃燒熱的熱化學方程式為_____。
（2）1000℃時，在某剛性容器內充入一定量的 C2H6 ，只發生反應①，已知平衡時容器中總壓為2.1×105Pa，乙 烷的平衡轉化率為 40%。
①乙烷分解前容器壓強為_____Pa ，1000℃時，反應①的平衡常數 Kp=_____Pa[氣體分壓(P 分)=氣體 總壓(Pa)×物質的量分數]。
②若其他條件不變，剛性容器改為體積可變的密閉容器，則達到平衡時乙烷的轉化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。
（3）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）
C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，
① 反應 C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中較大的是________。
② 800℃時，控制原料氣的總物質的量一定，當 C2H6 和 O2 的物質的量之比為 2:1 時，乙烯的平衡產率最大，而當
較小時，乙烯的平衡產率較低，可能的原因為_____。
（4）利用電解法可將 C2H6 轉化為多種燃料，原理如圖所示。銅電極為_____極，該電極上生成 HCOOH 的電極反 應式為_____。
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【題目】為解決“溫室效應”日趨嚴重的問題，科學家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案，利用CH4捕獲CO2并轉化為CO和H2混合燃料的研究成果已經“浮出水面”。
已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
T1℃時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實驗數據如下：
時間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CO2/mol | 1 | 0.7 | 0.6 | 0.54 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
H2/mol | 0 | 0.6 | 0.8 | 0.92 | 1 | 1 | 1 |
請回答下列問題：
(1)該研究成果的熱化學方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。
(2)30s時CH4的轉化率為__，20~40s，v(H2)=__。
(3)T2℃時，該反應的化學平衡常數為1.5，則T2__T1(填“>”“=”或“<”。)
(4)T1℃時反應③達到平衡的標志為__。
A．容器內氣體密度不變
B．體系壓強恒定
C．CO和H2的體積分數相等且保持不變
D．2v(CO)逆=v(CH4)正
(5)上述反應③達到平衡后，其他條件不變，在70s時再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移動方向為__(填“不移動”“正向
(6)由圖可知反應在t1、t2、t3時都達到了平衡，而在t2、t4、t8時都改變了條件，試判斷t2時改變的條件可能是__。若t4時降低溫度，t5時達到平衡，t6時增大了反應物濃度，請補t4~t6時逆反應速率與時間的關系曲線___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
的3d軌道上有5個電子，試回答：
(1)M元素原子的核外電子排布式為________
(2)M元素原子的最外層電子數為______，價層電子數為______
(3)M元素在元素周期表中的位置為______
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