【題目】在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是
A.2Na2O+2H2O=4NaOH
B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D.NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O
【答案】C
【解析】
化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，說的是反應物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵，有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，說的是生成物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵。
A．反應物中Na2O由離子鍵構成，水由極性鍵構成，反應物不含非極性鍵，生成物NaOH含離子鍵和極性鍵，生成物不含非極性鍵，A錯誤；
B．反應物中Mg3N2由離子鍵構成，水由極性共價鍵構成，反應物中不含非極性鍵，生成物中氫氧化鎂含離子鍵和極性鍵，氨氣含極性鍵，生成物不含非極性鍵，B錯誤；
C．反應物中Na2O2含有離子鍵和非極性鍵，H2O含極性鍵，生成物中NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2含非極性鍵，C正確；
D．反應物中NH4Cl含有離子鍵和極性鍵，NaOH中含離子鍵和極性鍵，生成物中NaCl由離子鍵構成，氨氣由極性鍵構成，水由極性鍵構成，生成物沒有非極性鍵，D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性氧化鋅(ZnO)廣泛用于橡膠、涂料、陶瓷、電子等行業，以粗氧化鋅(主要成分為ZnO，還含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)為原料經深度凈化可制備高純活性氧化鋅，其流程如圖所示：
幾種難溶物的Ksp：
物質 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 1.9×10－13 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 | 2.5×10－22 | 6.4×10－36 |
(1)將大小為66nm的高純活性氧化鋅粉末分散到水中，所得分散系為______。
(2)“浸取”過程中ZnO與NH3·H2O、NH4HCO3反應生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。若有1mol ZnO溶解，則在該轉化反應中參加反應的NH3·H2O和NH4HCO3物質的量之比的最大值為___________(已知：1≤n≤4)。
(3)“深度除錳”過程中雙氧水可將“濾液1”中的Mn(OH)2轉化為更難溶的MnO2·H2O，寫出反應的化學方程式______________，“濾渣2”中存在的物質除了MnO2·H2O還可能含有_________(用化學式表示)。
(4)“深度除銅”過程中當溶液中
≤2.0×10－6時，才能滿足“深度除銅”的要求，若溶液中Zn2＋濃度為1mol/L時，則最終溶液中S2－的濃度理論上的最小值為____mol/L。
(5)“蒸氨”過程中Zn[(NH3)n]CO3分解為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。為了提高經濟效益，請設計循環利用NH3和CO2方案_____________。
(6)“煅燒”時ZnCO3·2Zn(OH)2轉變為高純活性氧化鋅，寫出反應的化學方程式______
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1L 0.1mol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣（已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5），使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.當c(R－)＝c(HR)時，溶液必為中性
B.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5
C.HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，
逐漸增大
D.當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分前36號元素的性質或原子結構信息如下表：
元素編號 | 元素的性質或原子結構 |
R | 基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子 |
S | 單質能與水劇烈反應，所得溶液a弱酸性 |
T | 基態原子3d軌道上有1個電子 |
X |
|
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是______。
（2）S元素的常見化合價為_______，原因是_______。
（3）T元素的原子N電子層上的電子數為____________。
（4）X的軌道表示式違背了____________。用X單質、堿金屬鹽等可以制作焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】傘形酮可用作酸堿指示劑，可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。下列說法中錯誤的是
A.1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH
B.1 mol雷瑣苯乙酮最多可與4 mol H2發生加成反應
C.蘋果酸發生縮聚反應最多可生成2種高分子化合物
D.雷瑣苯乙酮在一定條件下可發生氧化、取代、縮聚等反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、石墨和鋁箔等，該電池充電時負極(陰極)反應為6C+xLi++xe- = LixC6，鋰電池充放電過程中發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化�，F利用以下工藝回收正極材料中的某些金屬資源。
回答下列問題：
(1)放電時電池總反應方程式_______________；該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外還有_______________。
(2)寫出“正極堿浸”過程中發生反應的離子方程式_______________。
(3) 分離操作1是_______________；“酸浸”步驟發生的氧化還原反應化學方程式是_______________。
(4)“酸浸”時若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點是_______________。
(5)“沉鈷”過程中的實驗現象有_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好儲存氫氣的問題�；瘜W家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結構已經測定，其基本結構單元如圖所示，則該合金的化學式可表示為( )
A.LaNi5B.LaNiC.La14Ni24D.La7Ni12
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是（ ）
選項 | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價電子對互斥理論模型 | 分子或離子的空間構型 |
A | H2O | sp1 | 直線形 | 直線形 |
B | BBr3 | sp2 | 平面三角形 | 三角錐形 |
C | PCl3 | sp2 | 四面體形 | 平面三角形 |
D | CO32- | sp2 | 平面三角形 | 平面三角形 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質發生變化時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（ ）
A.碘與干冰受熱變為氣體
B.硝酸銨與硝酸受熱分解變為氣體
C.氯化鈉與氯化氫溶解在水中
D.晶體鈉熔化與冰融化
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
