【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是(已知酮基只與氫氣加成，與Br2不反應）（ ）
A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B.該物質遇FeCl3溶液顯色
C.1mol該物質與溴水反應，最多消耗1molBr2
D.與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)與
的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)
A.a對應溶液的pH小于b
B.b對應溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1
C.a→b對應的溶液中
減小
D.a對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（ ）
選項 | 乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH溶液 | 溴水 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】反應2HClO+Mg=Mg(ClO)2++H2↑。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A.中子數為20的氯原子：
ClB.次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO-
C.次氯酸的電子式：
D.鎂離子的結構示意圖：
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【題目】對于反應：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，溫度不同(T2>T1）其他條件相同時，下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量 (mol) | 平衡物質的量 (mol) | 達到平衡所需時間 (s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是
A.平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=
mol/(L·s)
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，則反應將向逆反應方向進行
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【題目】碳、磷、硫等元素形成的單質和化合物在生活、生產中有重要的用途。
(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量由低到高的順序是____(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示：
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為____。
②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數目為____對。
(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+”，其結構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N都達到8電子穩定結構，且含有2個氮氮三鍵，此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為“N8”的離子晶體(該晶體中每個N原子都達到了8電子穩定結構)，N8的電子式為____。(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為____。
(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結構如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為____。
(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是 ___。
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
金屬陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
(6)石墨的晶胞結構如圖所示。已知石墨的密度為ρg.cm-3，C-C鍵的鍵長為r cm，M為阿伏加德羅常數的值，則石墨晶體的層間距d= ___cm。
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