【題目】2011年下半年，我省第一條橫跨湘江的過江隧道將建成通車，在工程建設中用量最大的硅酸鹽材料是（ ）
A.鋼筋B.水泥C.鋁合金D.陶瓷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是
A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH—=CO32—
C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2—=HgS↓
D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】698K時，向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發生反應：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－26.5kJ·mol－1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。
請回答下列問題：
(1)V＝______。
(2)該反應達到最大限度的時間是_______，該時間內平均反應速率v(HI)＝________。
(3)下列說法中可以說明反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態的是_____。
A.單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI
B.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
C.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
(4)該反應達到平衡狀態時，__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發生氧化還原反應。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)
(1)甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率，實驗裝置如圖所示：
實驗時儀器中的A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固體（催化劑） |
①盛放A溶液的儀器名稱_______，錐形瓶中反應的化學方程式：______
②該實驗探究的是_____因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實驗序號)。
(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學反應速率。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究________因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是______
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素
在表中的位置，按要求回答下列問題：
周期主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ⅧA |
一 |
| |||||||
二 |
|
|
| |||||
三 |
|
|
|
|
|
（1）在元素，最活潑的金屬元素是______
填元素名稱
；最活潑的非金屬元素名稱是______填元素名稱
（2）用電子式表示元素
與
形成的原子個數比為1：2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化學鍵的類型是___________________。
（3）
、
三種元素的原子半徑由大到小的順序是______用元素符號表示。
（4）元素
和
所能形成的氣態氫化物的穩定性___________化學式表示；元素、
、的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序 ___化學式表示
（5）寫出元素和
的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為_______________________
(2)x＝________。
(3)A的轉化率為_____________。
(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是________。
A．壓強不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體的平均相對分子質量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮，關于該反應的說法中正確的是( )
A.二氧化氮是氧化劑，水是還原劑B.二氧化氮是還原劑，水是氧化劑
C.二氧化氮既是氧化劑又是還原劑D.二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是( )
A. 碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大
B. 導線中有電子流動，電子從a極流到b極
C. a是正極，b是負極
D. a極上發生了氧化反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
