Question

某學生中和滴定實驗的過程如下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)即加入待測的 NaOH溶液，(d)記錄液面刻度讀數，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，(f)置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入酚酞試液2滴，(i)滴定時，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴管內液面的變化，(k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定，(l)記錄液面刻度讀數，(m)根據滴定管的兩次讀數得出NaOH深液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示)___________。

Answer 1

(c)、(j)、(k)、(m)

解析:

這是使堿式滴定管進行中和滴定操作的全過程。在鹽酸和NaOH溶液中和反應恰好進行完全時，鹽酸的物質的量等于NaOH的物質的量。如果測量時滴定管用蒸餾水洗后，即加入待測NaOH溶液，管壁上殘留的水會將溶液稀釋，使最后測定結果偏低。在滴定過程中要注視溶液中指示劑顏色的變化，以便及時判斷滴定終點，而不應注視管中液面變化。在以酚酞作指示劑，用NaOH滴定鹽酸時，溶液由無色變粉紅色后，要觀察其在半分鐘內紅色不褪，才可認為達到滴定終點，停止滴定。最后，要根據滴定前后管中液面刻度讀數之差，計算消耗NaOH溶液的體積。由以上分析可知，該生操作中c、j、k、m是錯誤的。