Question

【題目】下列說法正確的是

A.鉛蓄電池放電時(shí)，正極每增加96g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×1023

B.反應(yīng)2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常溫下可自發(fā)，則該反應(yīng)ΔH＜0

C.常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后n(H+)·n(OH-)不變

D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值減小

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42+2e═PbSO4+2H2O，如1molPbO2參加反應(yīng)，則質(zhì)量增加64g，正極增加96g，則有1.5molPbO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，數(shù)目為3×6.02×1023，故A錯誤；

B．如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△HT△S＜0，反應(yīng)2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2(OH)2CO3，△S＜0，在常溫下可自發(fā)，則該反應(yīng)△H＜0，故B正確；

C．常溫下，將醋酸鈉稀釋后濃度降低，醋酸根離子水解程度增大，但溶液中c(OH)減小，溫度不變，離子積常數(shù)不變，n(H+)n(OH)=c(H+)V×c(OH)V=Kw×V2，溶液體積增大，所以n(H+)n(OH)增大，故C錯誤；

D．溫度不變電離平衡常數(shù)不變，溶液中=×=，通入二氧化碳時(shí)，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸和氫氧根離子結(jié)合生成水而促進(jìn)一水合氨電離，使得銨根離子濃度增大，所以的值減小，故D正確；

答案選BD。