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【題目】下列物質的水溶液呈堿性的是

A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3CH2OH D. NH4Cl

【答案】B

【解析】

判斷物質在水溶液中的酸堿性，先分析物質是酸、堿還是鹽，若為鹽，再具體考慮水解對溶液酸堿性的影響，據此來分析作答。

A. CH3COOH屬于酸，溶于水電離出H+，水溶液顯酸性，故A項錯誤；

B. CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，溶于水發生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，

水解出OH-，溶液顯堿性，故B項正確；

C. CH3CH2OH是非電解質，溶于水形成溶液時不能電離，水溶液顯中性，故C項錯誤；

D. NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，溶于水發生水解，NH4++H2ONH3H2O+H+，水解出H+，溶液顯酸性，故D項錯誤。

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數目為NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數為0.4NA

C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應生成的CO分子數為0.1NA

D. 標準狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：

已知：①酯能被LiAlH4還原為醇

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，J的分子式為__________，H的官能團名稱為___________。

(2)由I生成J的反應類型為___________。

(3)寫出F+D→G的化學方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分異構體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結構簡式：______________。

①1mol M與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag

②遇氯化鐵溶液顯色

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫，峰面積之比1：1：1

(5)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，為減少其排放，需將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。

(1)CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亞硝酸(HNO2)的電離常數如下表所示，下列事實中，能說明亞硝酸酸性比碳酸強的是(填字母代號)____________。

弱酸	HNO2	H2CO3
電離常數	Ka=5.1×10-4	Ka1=4.6×10-7
電離常數	Ka=5.1×10-4	Ka2=5.6×10-11

A 常溫下，亞硝酸電離常數比碳酸一級電離常數大

B 亞硝酸的氧化性比碳酸的氧化性強

C 亞硝酸與碳酸鈉反應生成CO2

D 相同濃度的碳酸鈉溶液的pH比亞硝酸鈉的大

(2).CO2與NH3反應可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]，反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中進行，圖中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時，按不同氨碳比和水碳比投料時，二氧化碳平衡轉化率的情況。

①曲線Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的數值分別為0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，則生產中應選用的水碳比數值范圍是____________。

②推測生產中氨碳比應控制在____________(選填“4.0”或“4.5”)左右比較適宜。

③若曲線Ⅱ中水碳比為1，初始時CO2的濃度為1mol/L，則T℃時該反應的平衡常數K=____________(保留有數數字至小數點后兩位)。

(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化為乙酸，請寫出該反應的化學方程式：____________。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖所示。在溫度為____________時，催化劑的活性最好，效率最高。請解釋圖中250～400℃時乙酸生成速率變化的原因：250～300℃時____________；300～400℃時____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如表:

溫度(℃)	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①由上表數據可知該反應的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是______(填序號)。

a.增大壓強有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產中需要升高溫度至500℃左右 d.需要使用過量的N2，提高H2轉化率

（2）0.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應放熱Q kJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_________________。

（3）原料氣H2可通過反應CH4 (g) +H2O (g)CO (g) +3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產率會______(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）原料氣H2還可通過反應CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度0.08 mol/L，該溫度下反應的平衡常數K值為_________。

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【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. M的原子半徑比N小

B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

C. X2M的熱穩定性比X2Y強

D. M和N的氧化物的水化物均為強酸

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【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉換效率高等諸多優勢有望取代鋰離子電池。最近山東大學徐立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應如下：4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是（）

A. 放電時，NaXFeIIFeIII(CN)6為正極

B. 放電時，Na+移向Ni3S2/Ni電極

C. 充電時，Na+被還原為金屬鈉

D. 充電時，陰極反應式：xNa++ FeIIFeIII(CN)6-xe—== NaXFeIIFeIII(CN)6

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【題目】已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成藍色沉淀。固體粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干種，為確定該固體粉末的成分，現取M進行下列實驗，實驗過程及現象如下：

下列有關說法正確的是

A. 固體中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 氣體乙中一定含有CO2，可能含有SO2

C. 固體粉末M中一定含有KCl D. 固體粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3

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【題目】2SO2(g)＋O2(g) ) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示：_____________、____________。E的大小對該反應的反應熱有無影響？_____________ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是____________________________ 。

(2)圖中ΔH＝________kJ/mol。

(3)V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式：___________________

(4)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________

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