【題目】下圖是部分短周期元素的單質及化合物(或其溶液)的轉化關系(部分反應條件已省略),其中A、B是單質,A的焰色反應為黃色,C、D是化合物,其它物質已經給出化學式,依據轉化關系回答下列問題(出現A、B、C、D請用元素符號表示):
(1)C物質的名稱________;①的基本反應類型________________
(2)形成單質B的元素在周期表中位于第________周期第________族。
(3)離子半徑A+________O2- (填“<”“>”或“=”)。
(4)D的電子式________,A的原子結構示意圖________
(5)D氣體與氨氣在空氣中相遇發生反應,產生的現象是________________________A單質可以通過電解熔融ACl制取，化學反應方程式:________________________寫出足量的D溶液與Na2CO3溶液反應的離子方程式:_______________________________
【答案】過氧化鈉 化合反應 一 IA < 
冒白煙 2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑ 2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解析】
A為單質且焰色反應為黃色，則A為Na，鈉與氧氣加熱反應生成C為Na2O2；NH3與HCl反應可以生成NH4Cl，所以D為HCl，則B為H2。
(1)C為Na2O2，名稱為過氧化鈉；反應①為氫氣和氮氣的化合反應；
(2)B為H2，H元素位于元素周期表第一周期第IA族；
(3)Na+與O2-核外電子層數相同，但O元素原子序數較小，所以離子半徑Na+<O2-；
(4)D為HCl，為共價化合物，電子式為；Na原子結構示意圖為；
(5)HCl氣體與氨氣在空氣中相遇生成氯化銨固體，可觀察到有白煙生成；電解熔融NaCl方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；足量HCl溶液與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳和水，離子方程式為：2H++CO32-=CO2↑+H2O。
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【題目】化學與生產和生活等聯系緊密。下列說法正確的是( )
A.“白色污染”泛指聚乙烯、聚丙烯等塑料污染，它們的分子內部都含有雙鍵
B.聚丙烯酸酯類涂料(
)是目前流行的墻面涂料之一，它是通過縮聚反應形成的
C.制作手術縫合線或人造器官材料可以是聚乳酸或聚氨酯等
D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都屬于新型有機高分子材料
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【題目】化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3－的原理圖所示。下列說法不正確的是：
A.A為電源正極
B.陽極反應式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
C.若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克
D.陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－
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【題目】有機物G是一種醫藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面內，H的分子式是C7H8。
已知：
。
回答下列問題。
(1)A的結構簡式是___________。
(2)H→I的化學方程式為__________，B與銀氨溶液反應的化學方程式是__________。
(3)C→D的反應類型是______，I→J的反應類型是______。
(4)兩個E分子在一定條件下發生分子間脫水生成一種環狀酯的結構簡式是_______________。
(5)滿足以下條件的F的同分異構體(不含F)共有_________種。
①能與氯化鐵溶液發生顯色反應 ②分子中有—COO—結構 ③苯環上有兩個取代基
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【題目】用圖所示實驗裝置可以完成中學化學實驗中的一些實驗。
(1)現有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3
①儀器B的名稱________,A中試劑________，B中試劑________
②C中發生反應的化學方程式:________________________________
(2)利用如圖裝置實驗,證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在裝置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，
①C中應加入________溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開分液漏斗活塞,一段時間后觀察到C中現象是________________________________，反應完全后,將C試管加熱一 段時間發生的現象是________________________
②如果僅用如圖裝置進行此實驗,可能造成環境污染,此污染屬于________(選填“白色污染”或“酸雨污染"),因此應該在C裝置后加一個盛有________溶液的洗氣瓶。
③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應一.段時間后,滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,請寫出所發生反應的離子方程式:________________________________
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【題目】Ⅰ．現有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過濾漏斗；
現有下列藥品：（A）NaOH固體 （B）標準NaOH溶液（C）未知濃度鹽酸 （D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液
根據所做過的學生實驗，回答下列問題：
（1）過濾時，應選用的上述儀器是_________________________（填編號）。
（2）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是__________。
（3）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是____________________。
（4）進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的______（填編號）。甲．酸式滴定管 乙．堿式滴定管 丙．錐形瓶
（5）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是______________。
A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
D．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。
II. 甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反應I的平衡常數表達式為K=________________________
②下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉化率為________。
（2）已知在常溫常壓下，某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1
①寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________。
②寫出上圖電池裝置中負極反應式：________________________________。
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【題目】法醫常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反應如下：
I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2
（1）寫出砷的基態原子價電子排布圖______________。
（2）砷烷的空間結構為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。
（3）砷烷同族同系列物質相關性質如下表：
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸點/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
從PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。
（4）第一電離能數據I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。
（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優良的光電性能，廣泛應用于光纖通信用激光器，其晶胞結構如圖所示，則其化學式為______；晶胞邊長a= 666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長a可用
近似計算，設NA=6.0×1023/mol）。
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【題目】下列圖象中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為溶液中加入反應物的物質的量，試按題意將圖象中相應的數字序號填入表中的順序為
溶液 | 加入物質 | 相應序號 |
(1)氯化鋁溶液 | 加入過量氨水 | |
(2)飽和澄清石灰水 | 通入過量CO2氣體 | |
(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液 | 通入過量CO2氣體 | |
(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液 | 逐滴加入稀鹽酸 | |
(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液 | 逐滴加入NaOH溶液至過量 |
A. ①③②④⑤ B. ③⑤④②①
C. ①②③④⑤ D. ③②④⑤①
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【題目】人體血液中存在的平衡：H2CO3 
HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒。已知pH隨
變化關系如表所示，則下列說法中錯誤的是
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)
B.正常體溫下人體發生堿中毒時，c(H+)c(OH-)變大
C.人體發生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D.＝20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度
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