Question

【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備 SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。

已知：①金屬錫熔點為 231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4 的沸點為 114℃；③SnCl4 易與水反應。

請根據上圖裝置回答:

（1）裝置Ⅳ中發生反應的化學方程式為__________________________。

（2）試管II中的試劑是___________________，裝置 V 的作用是______________。

（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標號)。

（4）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的 MnO2，需要的分離方法___________。

（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。

A．先點燃 I 處酒精燈，后點燃Ⅳ處酒精燈

B．先點燃Ⅳ處酒精燈，后點燃 I 處酒精燈

C．同時點燃 I、Ⅳ兩處酒精燈

Answer 1

【答案】Sn+2Cl2 ==SnCl4 飽和食鹽水 冷卻和收集SnCl4 C 過濾 A

【解析】

裝置I制備氯氣，制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，裝置II吸收HCl，裝置III干燥氯氣，裝置IV中氯氣與Sn反應生成SnCl4，裝置V冷卻和收集SnCl4，SnCl4遇水水解，裝置VI防止水蒸氣加入V中，氯氣有毒，直接排放會污染空氣，裝置VI吸收氯氣，據此分析作答。

（1）裝置Ⅳ中氯氣與Sn在加熱條件下生成SnCl4，反應方程式為：Sn+2Cl2 SnCl4；
故答案為：Sn+2Cl2 SnCl4；

（2）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先除去氯化氫，利用飽和食鹽水，然后利用濃硫酸干燥氯氣，即試管II中的試劑是飽和食鹽水；SnCl4的沸點為114℃，因此裝置V的作用是冷凝(收集)SnCl4，

故答案為：飽和食鹽水；冷卻和收集SnCl4；

（3）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外SnCl4易與水反應，需要防止空氣中的水蒸氣進入，所以裝置Ⅵ中試劑最好選用堿石灰，

故答案選C；

（4）二氧化錳不溶于水，實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要過濾，

故答案為：過濾；

（5）根據題中信息可知：錫能與氧氣反應，故應先通氯氣排除裝置中的空氣，防止錫與空氣中的氧氣反應，所以在加熱制備SnCl4，故先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈；
故答案為：A。