Question

【題目】

人類文明的發展歷程，也是化學物質的認識和發現的歷程，其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態時，外圍電子排布式為____________。

（2）CO2的電子式為____________，1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質的量為____________。

（3）6-氨基青霉烷酸的結構如圖所示：

①其中C、N、O原子半徑的大小關系為____________，電負性的大小關系為____________；

②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。

（4）硝酸鉀中NO3-的空間構型為____________，寫出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構成的非極性分子化學式____________。

（5）乙醇的相對分子質量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是____________。

（6）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度計算式為____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數）。

Answer 1

【答案】 3d64s2 2mol C>N>O C<N<O ②S、N、O 平面三角形 BF3 乙醇分子間存在氫鍵 或

【解析】（1）Fe 26號元素 第VIII族，鐵原子在基態時，外圍電子排布式為3d64s2 ；（2）在元素周期表中，C與O都要有8個電子才能穩定，而且C與O間是共價連接，原本C外層只有4個電子，它需要4個電子才能穩定，而O原本外層有6個電子，它還需要2個電子保持穩定，所以C與O間形成雙鍵來使CO2分子穩定，二氧化碳是C=O雙鍵，1個σ鍵，1個π鍵，電子式為；1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質的量為 2mol；（3）①同周期元素原子原子序數越大原子半徑約小，因為原子序數越大原子核質量越大，對電子的引力越大，原子的半徑就越小，C、N、O原子半徑的大小關系為C>N>O；是同周期元素，同周期從左向右吸電子能力逐漸增強，電負性逐漸增大，電負性的大小關系為 C<N<O；②對于N：連2個氫和一個碳（或三個碳）,還有一對孤對電子,因此中心原子價電子層共有4（3+1）對電子,屬于sp3不等性雜化；對羥基中O：連1個氫和一個碳,還有2對孤對電子,因此中心原子價電子層共有4（2+2）對電子,屬于sp3不等性雜化；同理S：連二個碳,還有2對孤對電子,因此中心原子價電子層共有4（2+2）對電子,屬于sp3不等性雜化；故采用sp3雜化的原子有C、S、N、O；（4）NO3－中N采用sp2雜化，中心原子周圍無弧對電子對，所以空間構型為平面三角形；寫出一種與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學式 答案是SO3，由前二周期元素原子構成的非極性分子化學式可以是BF3；（5）乙醇分子中氧連著氫,使得乙醇中羥基上的氫和另一個乙醇分子中的氧形成氫鍵，乙醇的相對分子質量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，是因為乙醇分子間存在氫鍵 ；一個晶胞中含有Fe：8×18+6×12=4，N原子1個，晶體的摩爾質量為56×4+14=238，兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，晶胞的邊長為，則該晶體的密度計算式為 。