Question

【題目】已知反應：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；

②C(s)+O2(s)=CO(g)△H2；

③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3；

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4；

⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5

下列判斷正確的是(　　)

A.△H4是Fe的燃燒熱

B.△H1>△H2

C.△H3=2△H2-△H1

D.3△H1-3△H2-△H4+△H5=0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．一定條件下，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物釋放的熱量叫做燃燒熱，根據反應④，Fe的計量系數不是1，則△H4是Fe的燃燒熱，另外鐵在氧氣中燃燒的產物是四氧化三鐵，故A錯誤；

B．反應①、②都是燃燒，燃燒都是放熱反應，△H＜0，反應①為完全燃燒，反應②為不完全燃燒，完全燃燒放出的熱量更多，△H1＜△H2，故B錯誤；

C．根據蓋斯定律，③=②×2-①，則△H3=2△H2-△H1，故C正確；

D．根據蓋斯定律，①×3-②×3-④×=⑤，可得3△H1-3△H2-△H4-△H5=0，故D錯誤；

答案選C。