【題目】某天然油脂A的分子式為C57H106O6。1mol該油脂完全水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C。經測定B的相對分子質量為280，原子個數比為N(C)：N(H)：N(O)=9：16：1。
（1）寫出B的分子式：__。
（2）寫出C的結構簡式：__，C的名稱是__。
（3）寫出含5個碳原子的C的同系物可能的結構簡式：__。
【答案】C18H32O2 CH3(CH2)16COOH 硬脂酸（或十八酸） CH3CH2CH2CH2COOH、
、
、(CH3)3CCOOH
【解析】
（1）設B的分子式為
，即
，
，故B的分子式為C18H32O2，
（2）根據油脂的水解反應，由A和B的分子式可以確定C中含碳原子數為
，因為C為直鏈飽和脂肪酸，故C的結構簡式為CH3(CH2)16COOH，其名稱為硬脂酸（或十八酸）。
（3）對于含5個碳原子的飽和一元羧酸（與C互為同系物），其結構由飽和烴基和羧基兩部分構成，可表示為
，
有以下四種結構：
、
、
、
，與羧基連接后可得到酸的結構簡式有CH3CH2CH2CH2COOH、
、
、(CH3)3CCOOH。
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.
分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
B.
的電子式為
，該離子呈平面正方形
C.
分子中的4個
鍵都是由氫原子的
軌道與碳原子的
軌道重疊形成的
D.分子中碳原子的
雜化軌道分別與4個氫原子的軌道重疊，形成4個鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.有A、B、C三種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，甲同學做實驗得出如下結論：
①A遇碘水變藍色；②B能發生銀鏡反應。
（1）A是__，B是__，C是__。
（2）寫出有關反應的化學方程式。
①蔗糖水解：_。
②淀粉水解：_。
Ⅱ.乙同學將蔗糖與淀粉的混合物放入水中，在一定條件下使其完全水解。
（3）“一定條件”指的是__。
（4）驗證糖類發生水解的方法是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲是當代高科技材料不可缺少的重要組成元素。以鉍碲礦(主要含Te、Bi、Si、S等元素)為原料生產精碲的工藝流程如下：
已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水．回答下列問題：
(1)浸出液中碲以TeO2+存在，步驟①加入Na2SO3進行還原，反應的離子方程式為________。Na2SO3的實際用量比理論用量偏多，其主要原因是________。
(2)王水是由約3體積濃鹽酸和約1體積濃硝酸配制而成。在實驗室中配制王水所用的玻璃儀器除玻璃棒外還有________。王水溶解粗碲時，加入的碲粉與生成的NO的物質的量之比為________。
(3)粗碲中仍含有硅元素，凈化時加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素將以________(填化學式)形式被除去。
(4)步驟③，將Na2TeO3轉化為TeO2，反應的離子方程式是________。
(5)電解時，精碲在______極析出，電解產物中可循環使用的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖所示裝置制備乙炔，并驗證乙炔的某些化學性質，已知制備的乙炔氣體中往往含有少量的
氣體。請回答下列問題：
（1）實驗室制備乙炔的化學方程式為________；為了使產生乙炔的氣流平穩，裝置
的分液漏斗中常用______________代替水。
（2）裝置
中
溶液的作用是________，發生反應的離子方程式為_________。
（3）裝置
中觀察到的現象是__________，發生反應的化學方程式為_________，該反應是_______（填反應類型）。
（4）裝置
中觀察到的現象是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見的物質。
（1）25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___。
a.兩溶液的pH相同
b.兩溶液的導電能力相同
c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同
d.中和等物質的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。
（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。
a.CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)
b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7
e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中
不變
（4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。
b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
d.分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)
（5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是__(填字母)。
a.電離程度增大
b.溶液中離子總數增多
c.溶液導電性增強
d.溶液中醋酸分子增多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示．下列說法錯誤的是
A.電極a為電解池陰極
B.陽極上有反應HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發生
C.當電路中通過1mol電子的電量時，理論上將產生0.5mol H2
D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產品
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。
（查閱資料）
pH越小，c(OH－)越小，溶液堿性越弱。
（實驗過程）
編號 | 實驗操作 | 實驗數據 |
實 驗 Ⅰ | 測量下述實驗過程的溫度變化
|
|
實 驗 Ⅱ | 測量下述實驗過程的pH變化
|
|
（分析與解釋）
（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質是_________。
（2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為____，OH－未參與該反應的實驗證據是_________。
（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應的離子有____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種物質直接的轉化如圖所示，其中不能一步實現的是（ ）
A | B | C | D | |
X | C | NaOH | CH3CH2OH | N2 |
Y | CO | Na2CO3 | CH3CHO | NH3 |
Z | CO2 | NaHCO3 | CH3COOH | NO2 |
A.AB.BC.CD.D
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