Question

鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設計并進行了如下實驗：

試回答下列問題：

（1）試劑1是______________，試劑2是______________，加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是_______________________，_______________________________________；

（2）加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉變為淡紅色是因為_______________，寫出+2價Fe在空氣中轉化為+3價Fe的化學方程式__________________________________________；

（3）該同學猜想血紅色溶液變為無色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎？_________________。若你認為合理，請說明理由（若你認為不合理，該空不要作答）_________________；若你認為不合理請提出你的猜想并設計一個簡單的實驗加以驗證（若你認為合理，該空不要作答）_______________。

Answer 1

（1）稀鹽酸  KSCN溶液

2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

Fe³⁺+SCN^-====［Fe(SCN)］²⁺

（2）少量的Fe²⁺轉化為Fe³⁺，加入KSCN后顯淡紅色

4Fe²⁺+4H⁺+O₂====4Fe³⁺+2H₂O

（3）不合理  我的猜想是［Fe(SCN)］²⁺離子中的SCN^-被過量的氯水氧化。設計的實驗為在褪色后溶液加入FeCl₃溶液，仍不變紅色（或在褪色后溶液加入KSCN溶液，變紅色）

解析：此題是化學實驗綜合設計題，考查了考生化學實驗設計的綜合能力。根據題意：（1）檢驗時先將藥品制成溶液，以便于檢驗，“速力菲”藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，所以試劑1選用稀鹽酸即可；要檢驗亞鐵離子，需要先檢驗有無三價鐵離子，然后檢驗其被氧化后生成了三價鐵離子即可，故試劑2選用KSCN溶液。（2）在加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉變為淡紅色，說明還是有少量三價鐵離子，原因是亞鐵離子容易被氧化，在空氣中酸性條件下可能生成少量三價鐵離子，使溶液變淡紅。（3）中三價鐵離子不具備被還原的條件，因為溶液中加入的是過量氯水，三價鐵離子一定存在，故只可能是SCN^-不存在，所以結合溶液成分只能是SCN^-被過量氯水氧化，檢驗方法可得。