Question

【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分，取X進行如下實驗，實驗過程及現象如圖所示。該同學得出的結論不正確的是（ ）

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

A.根據現象1無法推出固體粉末中是否含有NaNO3

B.根據現象2可推出白色沉淀是BaSO4

C.根據現象3可推出固體粉末中一定含有K2SO3

D.根據現象4可推出固體粉末中的氧化物只有FeO

Answer 1

【答案】D

【解析】

由固體X中加入足量NaOH溶液反應生成氣體可知， B為NH3，則X中一定含有(NH4)2CO3；沉淀C加入足量鹽酸后，沉淀溶解得到溶液E，加入KSCN溶液不顯紅色，說明溶液中不存在Fe3+，但不能由此確定X中不含有Fe2O3；溶液A加入足量稀鹽酸生成混合氣體，說明不僅僅生成二氧化碳，還應有其他氣體生成，則X中一定含有K2SO3，其與鹽酸反應可以生成SO2；若含有NaNO3，在酸性條件下K2SO3與NaNO3可以發生氧化還原反應生成NO，則混合氣體可能為二氧化碳和二氧化硫，也可能為二氧化碳和一氧化氮，也可能是二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮；若K2SO3在酸性條件下被硝酸鈉氧化，則不能確定是否含有K2SO4。

A.固體X與足量的氫氧化鈉溶液反應后，溶液中一定含有鈉離子，故根據焰色反應為黃色無法推出固體粉末中是否含有硝酸鈉，故A正確；

B.溶液A加入足量稀鹽酸可以排除干擾離子，加入氯化鋇深水后產生的白色沉淀一定為硫酸鋇，則根據現象2可推出白色沉淀是硫酸鋇，故B正確；

C.由分析可知，溶液A加入足量稀鹽酸生成混合氣體，說明X中一定含有K2SO3，故C正確；

D.Cu2O、FeO、Fe2O3均不溶于氫氧化鈉溶液，沉淀C加入足量鹽酸后，沉淀溶解得到溶液E，加入KSCN溶液不顯紅色，說明溶液中不存在Fe3+，但不能由此確定X中不含有Fe2O3，因為在酸性條件下Fe2O3可以被Cu2O還原為Fe2+，沉淀C可能只含FeO，也可能只含Fe2O3和Cu2O，也可能三種金屬氧化物都有，故D錯誤。

故選D。