Question

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某學生設計了如下方案：

請回答下列問題：

(1)步驟①加熱的目的是_____。

(2)寫出步驟②中發生的離子方程式_____。

(3)步驟②，判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。

(4)步驟③的目的是_____，操作1用到的玻璃儀器有_____。

(5)操作2的名稱是_____，應在_____(填儀器名稱)中進行。

Answer 1

【答案】加熱分解除去NH4HCO3 Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡 除去過量的Ba2＋ 漏斗、玻璃棒、燒杯 蒸發結晶 蒸發皿

【解析】

將固體混合物加熱，發生反應NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，NaCl、Na2SO4不反應，則殘留固體為NaCl、Na2SO4，將殘留固體溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液發生反應生成硫酸鋇沉淀，向懸濁液中再加入Na2CO3溶液除去過量的鋇離子，過量的Na2CO3用鹽酸除去，而鹽酸易揮發，在操作2即可除去，然后蒸發濃縮冷卻結晶得到NaCl晶體，據此解答。

（1）碳酸氫銨受熱易分解，則步驟①加熱的目的是加熱分解除去NH4HCO3；

（2）步驟②用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根離子，反應的離子方程式為Ba2++SO42-＝BaSO4↓；

（3）由于硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則步驟②判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡；

（4）由于除去硫酸根離子時引入了過量的氯化鋇，因此步驟③的目的是利用碳酸鈉除去過量的Ba2＋，操作1是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；

（5）氯化鈉能溶于水，從溶液中得到氯化鈉的實驗操作是蒸發結晶，應在蒸發皿中進行。