【題目】下列現象和用途中，濃硫酸表現脫水性的是( )
A.實驗室制取氯氣時濃硫酸做干燥劑
B.濃硫酸使火柴梗變黑
C.濃硫酸滴到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末
D.濃硫酸與碳單質反應
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【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：
（1）密閉容器的體積是_____L；
（2）若t1=15時，則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______；
（3）寫出反應的化學方程式：________________________；
（4）t1 s時，A的轉化率為__________，此時v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；
（5）B的起始的物質的量是_____；
（6）平衡時體系內的壓強為初始狀態的___________倍。
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【題目】某學生用0.1000mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A. 取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中并加入2～3滴酚酞試液
B. 用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次
C. 把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管的尖嘴使之充滿溶液
D. 取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
E. 調節液面至“0” 或“0”刻度以下，記下讀數
F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、________________、F（填序號）；
（2）上述B步驟的操作目的是________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響）。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象為________________。
（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為_________mL。
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4－)/c(H2C2O4)或c(C2O42－)/c(HC2O4－)]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D. 已知：碳酸的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11，則向Na2CO3溶液中加入等物質的量的草酸溶液的離子方程式為CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑
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【題目】在100℃時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2 L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間s 濃度mol/L | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空：
（1）該反應達到平衡時，四氧化二氮的轉化率為__________%，表中c2_____c3、a_____b(填“>”、“<”或“=”)。
（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=_________mol/L,在0 s～20 s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為______________mol/（L·s）。
（3）100℃時,該反應的平衡常數K = ______________________
（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是_____________mol/L。
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【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法、②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法、③活潑金屬置換法、④電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅、（Ⅱ）濕法煉銅、（Ⅲ）鋁熱法煉鉻、（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法分析不正確的是（ ）
A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④
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【題目】目前，對碳、氮及化合物的研究備受關注。已知：
I.2C(s)+2NO(g)
N2(g)+2CO(g) 
=-414.8kJ/mol
II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol
III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol
回答下列問題：
(l) N2的電子式為 ___ 。
(2)表示碳的燃燒熱的熱化學方程式為____。
(3)某催化劑的M型、N型均可催化反應2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO和O2，在相同時間段內，不同溫度下測得CO的轉化率(a)如圖所示。
①由圖推斷下列說法正確的是 ___(填選項字母)。
A．a、b、c、d點均達到平衡狀態B．該反應的平衡常數K(b)=K(c)
C．b點反應物的有效碰撞幾率最大D．圖中五個點對應狀態下，a點反應速率最慢
②e點CO的轉化率突然減小的可能原因為_______________________
③若b點容器中c(O2)=0.5 mol·L-l，則To℃時該反應的平衡常數K=________
(4) T1℃時，向剛性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，發生反應Ⅲ。5 min時達到平衡狀態，測得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。
①0～5 min內，用NO表示的反應速率v(NO)=_________
②反應進行到2 min時，v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。
③若升高溫度，容器內氣體壓強____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為 ___。
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