【題目】已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為： 2Li+S
Li2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（ ）
A. 鋰離子電池放電時，Li+向負(fù)極遷移
B. 理論上兩種電池的比能量相同
C. 鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
【答案】C
【解析】A、原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時，Li+向正極遷移，故A錯誤；B、比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時負(fù)極為Li，鋰離子電池放電時負(fù)極為LixC，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，故B錯誤；C、鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確； D、圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電，右邊電極材料是Li和S，鋰為負(fù)極，硫為正極，左邊電極材料是C和LiCoO2，由鋰離子電池的總反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1-xCoO2，則用鋰離子電池給鋰硫電池充電，LiCoO2為正極，應(yīng)與正極S相連，故D錯誤；故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機(jī)合成等方面。用某酸性廢液（主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制備的流程如下：
已知：H++CrO2-+H2O
Cr(OH)3Cr3++3OH-
回答下列問題：
（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化學(xué)式，下同），流程中的X是__________。
（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________（填離子符號）。
（3）操作是向濾液中加入稀硫酸調(diào)PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，溶液變?yōu)槌燃t色，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是__________；若PH高于此范圍，造成的影響是__________。
（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。
（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應(yīng)的離子方程式是__________。
（6）K2Cr2O7可用來測定溶液中Fe2+的含量，還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則c(FeSO4)=___________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
H、C、N、O、W、Fe、V都是生活與化學(xué)工業(yè)中常見元素，請回答下列問題：
⑴碳負(fù)離子CH3-的空間構(gòu)型為_______；根據(jù)等電子原理，NO+的電子式為________。
⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是________；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為______。
(3)釩可用于人工合成的二價釩固氮美酶(結(jié)構(gòu)如圖甲)。釩固氮酶中釩的配位原子有__________(填元素符號)。
(4)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖乙)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有______，1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________________。
(5)下圖為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有______個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有______個，假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為___________________。
(6)12 g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖丙)中含有的正六邊形的物質(zhì)的量為_____mol；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8
B. pOH=11時，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說法不正確的是
A. Se的原子序數(shù)為34
B. 單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3
C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽
D. H2S比H2Se穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是一塊非常獨(dú)特的手表，用H~Mg 12種元素分別表示1：00~12：00，關(guān)于此表的下列說法中不正確的是
A．2：00時的時針和12：00時的分針?biāo)冈貥O難形成化合物
B．7：00時，時針和分針?biāo)冈乜赡苄纬上鄬Ψ肿淤|(zhì)量為100的化合物
C．8：00時，時針和分針?biāo)冈匦纬傻难趸飳儆趬A性氧化物
D．3：00時，時針?biāo)冈氐慕饘傩员?1：00時時針?biāo)冈氐慕饘傩詮?qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。
（1）燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
①用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 kJ·mol-1
則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為______________________。
②一氧化碳還原法：在絕熱恒容的密閉容器中，反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是____(填序號)。
a．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 b．分離出S，正反應(yīng)速率減小
若再充入一定量的CO2，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
③用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中
=15，則溶液的pH為________。 (已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
（2）電解NO可以制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為：____________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是___________ 。
（3）Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5 mol·L-1),此時S2-的濃度為_________________________
（已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ；Ksp(CuS)=6×10-36 ；Ksp(PbS)=2.4×10-28）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法中不合理的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))
A.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液
B.苯(甲苯)：加入濃溴水，分液
C.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸餾
D.乙酸乙酯(乙酸、乙醇)：加飽和碳酸鈉溶液，分液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3 ℃,沸點(diǎn)為12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO。
（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。
①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。
（2）乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。
①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為
A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。
②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。
③開始實驗時，先點(diǎn)燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。
④請寫出BCl3水解的化學(xué)方程式__________________________。
⑤硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na [B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是____。
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