Question

【題目】現有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42－的物質的量之比為( )

A. 1：6

B. 1：3

C. 6：1

D. 3：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據圖中關系可以知道，加入氫氧化鈉溶液0.4L時，發生反應AlCl3(OH)3↓、MgSO4Mg(OH)2↓，則0.40.5L時NaOH發生與氫氧化鋁的反應，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子，即得出氯離子的量，根據加入00.4L氫氧化鈉溶液時發生反應AlCl3(OH)3↓、MgSO4Mg(OH)2↓，求出Mg2+的量，進而得到SO42-的物質的量，據此解答。

第一條上升的直線是表示AlCl3和MgSO4一起產生沉淀，第二條下降的直線表示(OH)3沉淀溶解，設氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，第二條直線可以知道加入0.1L的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可以知道AlCl3是0.1cmol，則氯離子的物質的量為0.3cmol，再根據Al3++3OH-=(OH)3↓，由這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉溶液0.3L；
再根據第一條直線可以知道，0.4L-0.3L=0.1L的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，而Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，所以MgSO4為0.05cmol，所以硫酸根離子的物質的量為0.05cmol，
所以原溶液中Cl－與SO42－的物質的量之比為0.3cmol ：0.05cmol =6:1，
所以C選項是正確的。