【題目】某小組對反應2X (g) + Y(g)2Z(g)進行對照實驗(見下表)。下列有關說法錯誤的是( )
實驗序號 | 反應溫度 | c(X)mol/L | c(Y)mol/L |
1 | 400℃ | 2 | 1 |
2 | 400℃ | 2 | 2 |
A.該反應為可逆反應B.探究溫度對反應速率的影響
C.探究濃度對反應速率的影響D.實驗2的反應速率較快
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鉻酸鉀為原料，用電解法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖，下列說法不正確的是
A. 在陰極室，發生的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移動
C. 該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 測定陽極液中K和Cr的含量。若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為2-d
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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為( )
A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
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【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。
（1）CO2的電子式是______。
（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。
獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇
① 步驟Ⅱ的熱化學方程式是______。
② 研究反應溫度對EC加氫的影響（反應時間均為4小時），實驗數據見下表：
反應溫度/ ℃ | EC轉化率/ % | 產率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知，溫度越高，EC的轉化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時，乙二醇的產率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應式是______。
（4）CO2較穩定、能量低。為實現CO2的化學利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。
a．選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物
b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子
c．選擇高效的催化劑
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【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是
A. 上述電解過程中共轉移0.2mol電子
B. 原混合溶液中c(K+)為0.2mol·L-1
C. 電解得到的Cu的物質的量為0.05mol
D. 電解后溶液中c(H+)為0.2mol·L-1
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【題目】在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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【題目】下列行為能減少環境污染的是( )
A.含氮、磷化合物的廢水大量排放B.農業生產中農藥、化肥的大量使用
C.實現煤的清潔利用，大力開發新能源D.使用含有甲醛、氡等的材料裝修房子
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【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知：NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑。某學生設計了如下方案：
請回答下列問題：
(1)步驟①加熱的目的是_____。
(2)寫出步驟②中發生的離子方程式_____。
(3)步驟②，判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。
(4)步驟③的目的是_____，操作1用到的玻璃儀器有_____。
(5)操作2的名稱是_____，應在_____(填儀器名稱)中進行。
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【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是二元弱酸。回答下列問題：
（1）在恒溫、恒容密閉容器中發生反應：H2C2O4(s)
H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能說明反應已經達到平衡狀態的是____________(填標號)。
A．壓強不再變化 B．CO2(g)的體積分數保持不變
C．混合氣體密度不再變化 D．混合氣體平均摩爾質量保持不變
（2）草酸溶液中各離子濃度分數δ(X)隨溶液pH變化的關系如圖所示：
①當溶液中含碳粒子的主要存在形態為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標號)。
A．強酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性
②25℃時,反應C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數的對數值1gK=____________。
（3）向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。
（4）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學設計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現象是____________;該過程中發生反應的離子方程式為____________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為____________。
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