Question

下列各組物質的比較中不正確的是（    ）

A.熱穩定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O    B.酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

C.粒子半徑：Pb²⁺＜Sn⁴⁺＜Ge⁴⁺＜Ge     D.單質熔點：C（石墨）＞Si＞Ge＞Pb＞K

Answer 1

C

解析:

C、Si、P、N、O、S、Cl在周期表中的位置關系如右：

根據元素周期律知識，它們的非金屬性強弱關系為：O＞N＞P＞Si，Cl＞S＞P＞C，則它們氫化物的熱穩定性大小為：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，所以A、B兩項正確；同種元素的原子半徑大于其陽離子半徑，則半徑Ge⁴⁺＜Ge正確，但因碳族元素從上到下，離子的電子層數增多，離子半徑增大，則離子半徑Pb²⁺＞Sn⁴⁺＞Ge⁴⁺，所以C項不正確；根據比較單質熔點高低的有關規律，推知D項正確。