Question

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖如圖，B元素最外層電子數是次外層電子數的四分之一，C元素的氣態氫化物的水溶液顯堿性，據此填空：

（1）A元素氣態氫化物的電子式___，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___。（填元素符號）

（2）A的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為___。

（3）A，C，D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱_______，C的氫化物比D的氫化物沸點___（填“高”或“低”），原因是___。

Answer 1

【答案】 Mg>Si>P>N SiO2+2OH-=SiO32-+H2O HNO3>H2SiO3>H3PO4 高 NH3分子之間存在氫鍵

【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞A＞B＞C，根據A的原子結構示意圖可知，x=2，A的質子數為14，則A為Si元素，B元素最外層電子數是次外層電子數的四分之一，B元素原子有3個電子層，最外層電子數為2，所以B為Mg元素，C元素的氣態氫化物的水溶液顯堿性，則C為N元素，C、D同主族，則D為P元素，根據元素所在周期中的位置結合周期律的遞變規律解答此題。

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞A＞B＞C，根據A的原子結構示意圖可知，x=2，A的質子數為14，則A為Si元素，B元素最外層電子數是次外層電子數的四分之一，B元素原子有3個電子層，最外層電子數為2，所以B為Mg元素，C元素的氣態氫化物的水溶液顯堿性，則C為N元素，C、D同主族，則D為P元素。

（1）由以上分析可知A為Si元素，其氣態氫化物為SiH4，分子中氫原子與硅原子之間形成1對共用電子對，電子式為：；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為：Mg＞Si＞P＞N；

（2）A的最高價氧化物為SiO2，與氫氧化鈉反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（3）元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：N>P>Si，則酸性：HNO3＞ H3PO4 ＞ H2SiO3，NH3分子之間存在氫鍵，所以其沸點比PH3的沸點高。