Question

【題目】高嶺土主要由高嶺石長期風化而成，其中還含有一定量的白云石，高嶺土是制作陶瓷的原料。完成下列填空：

(1)礦石中除外的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______。硅原子的核外電子排布式是___，鎂原子核外有_________種能量不同的電子。

(2)判斷的金屬性強于的事實是____________。

a. 的堿性強于

b. 微溶于水，難溶于水

c. 與熱水反應，鈣比鎂劇烈

d. 單質鈣保存在煤油里，單質鎂不需要

(3)和同是ⅣA族元素的氧化物，的熔點明顯比高的原因是________。

(4)氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，制備反應如下：，該反應的平衡常數表達式___________；反應達到平衡后，若增大濃度，則值____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 4 ac 屬于分子晶體，熔沸點由范德華力決定，是原子晶體，熔沸點由共價鍵決定，因為共價鍵大于范德華力，故熔沸點高。 不變

【解析】

(1)礦石中除外的三種非金屬元素是Si、O、C，三者的原子半徑O＜C＜Si。硅原子的核外電子排布式是；鎂原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，有4種不同的軌道，所以有4種能量不同的電子。

(2)a. 堿性越強，金屬性越強，的堿性強于，所以鈣的金屬性強于鎂，正確；

b. 雖然微溶于水，難溶于水，但溶解性與堿性強弱無關，錯誤；

c. 與熱水反應，金屬性越強，與熱水反應越劇烈，鈣比鎂劇烈，所以金屬性鈣比鎂強，正確；

d. 單質鈣保存在煤油里，隔絕空氣，防止被氧化；單質鎂不需要，不是因為不活潑，而是因為生成的MgO致密，阻止內部金屬的進一步反應，所以不能由存放方式判斷金屬的活動性強弱，錯誤。

故選ac。

(3)和同是ⅣA族元素的氧化物，的熔點明顯比高的原因是屬于分子晶體，熔沸點由范德華力決定，是原子晶體，熔沸點由共價鍵決定，因為共價鍵大于范德華力，故熔沸點高。

(4)反應中，SiO2、C、Si3N4為固體，不能出現在平衡常數表達式中，該反應的平衡常數表達式。反應達到平衡后，若增大濃度，雖然平衡右移，但由于溫度不變，所以值不變。