【題目】下列有關實驗的圖示及分析均正確的是
選項 | 實驗目的 | 實驗圖示 | 實驗分析 |
A | 催化裂解正戊烷并收集產物 |
| 正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴 |
B | 酸堿中和滴定 |
| 搖動錐形瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出 |
C | 制取并收集乙炔 |
| 用飽和食鹽水代替純水，可達到降低反應速率的目的 |
D | 實驗室制硝基苯 |
| 反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，故A錯誤；
B．滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故B正確；
C．用飽和食鹽水代替純水能減緩反應速率，從而可以得到較平緩的乙炔氣流，但乙炔的摩爾質量與空氣的摩爾質量相近，排空氣法收集乙炔不純，利用乙炔難溶于水的性質，應使用排水法收集，故C錯誤；
D．反應完全后，硝基苯與酸分層，應選分液漏斗分離，粗產品再蒸餾得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸餾操作時要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計測蒸汽溫度，故D錯誤；
答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們在工農業生產中都有重要的用途。
（1） 基態硅原子的電子排布圖為_________________________________________________；硫的基態原子能量最高的電子云在空間有________________個伸展方向，原子軌道呈________________形。
（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序為________________。
（3）單質磷與Cl2反應，可以生產PC13和PC15。其中各原子均滿足8電子穩定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________________，其分子的空間構型為________________。
（4）H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態Fe3+核外電子排布式為__________；PO43-作為___________為Fe3+提供________________。
（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質量，NA表示阿伏加德羅常數的值，則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)
的名稱為___________________________；
(2)A的化學式為C4H9Cl，已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；則A的名稱為________________________。
(3)2，4-二氯甲苯的結構簡式為____________________________；
(4)某物質結構如圖所示，碳原子數為_________________； 該物質可以與下列____________(填序號)發生反應。
A ．KMnO4酸性溶液 B．氫氣 C．溴水 D．NaOH溶液
(5)有機物A的結構簡式為：
，A在酸性條件下水解生成的芳香族化合物有多種同分異構體，請寫出其中含有苯環(不含其它環狀結構)、且能發生水解反應和銀鏡反應的所有同分異構體的結構簡式(不包括立體異構)______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
人類文明的發展歷程，也是化學物質的認識和發現的歷程，其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。
（1）鐵原子在基態時，外圍電子排布式為____________。
（2）CO2的電子式為____________，1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質的量為____________。
（3）6-氨基青霉烷酸的結構如圖所示：
①其中C、N、O原子半徑的大小關系為____________，電負性的大小關系為____________；
②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。
（4）硝酸鉀中NO3-的空間構型為____________，寫出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構成的非極性分子化學式____________。
（5）乙醇的相對分子質量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是____________。
（6）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度計算式為____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鏈狀有機物A是一種食用型香精，在一定條件下有如下變化：
已知：（1）
（2）A和G互為同分異構體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色。B和F中所含官能團的類型相同。
完成下列填空：
（1）F的分子式為________________；C→D的反應類型是__________________________。
（2）A的結構簡式為________________________________。
（3）若C中混有少量的E，請寫出相應的除雜試劑和分離方法：________________。
（4）I中所有碳原子均在一條直線上，H轉化為I的化學方程式為:______________________。
（5）X是A的一種同分異構體，1mol X在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1mol無支鏈有機物，則X的結構簡式為_________________。
（6）設計有1-丁烯為原料，合成H的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：甲
乙……目標產物）______________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是
A.H的分子式為C17H14O4
B.Q中所有碳原子不可能都共面
C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2
D.H、Q、W均能發生氧化反應、取代反應、顯色反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3是中學實驗室常用的試劑。
（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：_________。
（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。
①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_______（填字母）。
A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液
B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現紅褐色液體
②區別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是___________。
（3）為了探究離子反應的本質，設計如下實驗：
①寫出生成A的離子方程式：_________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定無色溶液B與稀硝酸發生了離子反應？________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pH
B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--
C. 每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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