Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2 ：1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。

(2)B的氫化物分子的空間構型是________，其中心原子采取________雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為______________。

(4)E的核外電子排布式是________，ECl3形成的配合物的化學式為________。

Answer 1

【答案】 C<O<N 三角錐形 sp3 N2O 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

【解析】根據D、C形成DC離子晶體，且D、C都為二價離子，A、B、C為同一周期的非金屬元素，所以D可能為Mg或Ca，C可能為O或S。又因為B、C的氫化物比同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，所以B、C的氫化物一定能形成氫鍵，且核電荷數A<B<C<D<E，所以B為N，C為O，D為Mg，E的原子序數為24，所以E為Cr，AC2為非極性分子，所以A為碳。(2)B的氫化物為NH3，空間構型為三角錐形，中心原子是sp3雜化；(3)AC2為CO2，其電子式為，N與O形成和CO2互為等電子體的物質應為N2O；(4)Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1，根據信息，ECl3形成的配合物的化學式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。