Question

【題目】常溫下，BaCO3的溶度積常數為Ksp，碳酸的電離常數為Ka1、Ka2，關于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列說法錯誤的是

A.溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/L

B.c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)

C.升高溫度或加入NaOH固體, 均增大

D.將少量該溶液滴入BaCl2溶液中，反應的平衡常數

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．HCO3-離子在溶液中既要發生電離又要發生水解，0.1mol/LNaHCO3溶液中的c（HCO3-）一定小于0.1 mol/L，A正確；

B．NaHCO3溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，①代入②可得c(H+)+c(H2CO3)＝(CO32-)+c(OH-)，B正確；

C．升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應，所以c(HCO3-)會減小，而c(Na+)不變，會增大；加入NaOH固體，c(Na+)會增大， HCO3-與OH-反應導致c(HCO3-)減小，會增大，所以C正確；

D．將少量NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液發生：HCO3- H++ CO32-（Ka2）、Ba2++ CO32-= BaCO3↓（）、H++ HCO3-= H2CO3（），三式相加可得總反應Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+H2CO3(K)，所以K=，D錯誤；

答案選D。