Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

(1)表中屬于s區的非金屬元素是________(用元素符號表示)，元素⑩核外電子排布式為________________，

(2)元素③④⑤電負性由小到大___________(用元素符號表示)

(3)若元素③用R表示，為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。

(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強的是________(寫元素名稱)，下列表述中能證明這一事實的是__________。

A．氣態氫化物的揮發性和穩定性 B．兩元素的電負性

C．單質分子中的鍵能 D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長 F．兩單質在自然界中的存在形式

(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為______________________。

Answer 1

【答案】H 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 N<O<F N原子最外層無d軌道，所以不能發生sp3d雜化 氟 B E Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

【解析】

根據元素周期表中各元素的位置，可以推斷出①為H，②為Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為Ti，⑩為Fe。

（1）s區包含I A族和II A族，其中①H為非金屬元素；⑩是Fe，26號元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（2）③④⑤分別為N、O、F，則電負性由小到大為N<O<F；

（3）③為N，N原子最外層為第二層，該電子層無d軌道，所以不能發生sp3d雜化；

（4）⑤為F，⑧為Cl，由于F在VII A族的最上方，所以F的非金屬性比Cl強；證明的依據：

A. HF的穩定性比HCl強，可以說明F的非金屬性強些，但是氫化物的熔沸點不能說明這一點，A錯誤；

B. 元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強，元素的非金屬性越強，其電負性越大，故B正確；

C. 比較元素非金屬性，與單質的鍵能無關，C錯誤；

D. 比較元素的非金屬性，首先比較的一定是其最高價含氧酸，其次F元素沒有正價，故無法通過這一點去比較F、Cl的非金屬性，D錯誤；

E. 鍵長越長，則該化學鍵所含能量越低，即化合物所含能量越低，則該物質越穩定，所以可以比較出HF和HCl的熱穩定性，氫化物越穩定，則該元素的非金屬性越強，E正確；

F. 兩種元素在自然界都以化合態存在，不能通過這點比較F、Cl的非金屬性，D錯誤；

故合理選項為BE；

（5）元素⑦的氧化物為Al2O3，元素⑧的最高價氧化物為HClO4，這兩個物質發生反應的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。